Аммиак

Cлово «аммиак» означает:

(от греч. hals ammoniakos — нашатырь) — NH3, бесцветный газ срезким удушливым запахом; плотность 0,681 г/см3 (-33,35 .С), tпл -77,7 .С,tкип -33,35 .С; при давлении 0,9 МПа сжижается при комнатной температуре.Хорошо растворим в воде; водный раствор — нашатырный спирт. Получаюткаталитическим синтезом из азота и водорода под давлением. Применяют впроизводстве азотной кислоты и удобрений (4/5 производимого аммиака),аммониевых солей, синильной кислоты, соды. Жидкий аммиак — хладагент,высококонцентрированное удобрение. Взрывоопасен. Токсичен.

Источник: Большой Энциклопедический Словарь

Значение слова «аммиак» в русском языке

м. летучая щелочь, нашатырная щелочь, состоящая из азота и водорода; известна как составная часть нашатыря и спирта его. овый, аммиачный, нашатырный.

Источник: Толковый словарь Даля

Толковый словарь Ожегова

Аммиак

Бесцветный газ с едким запахом, соединение азота с водородом

Cлово «аммиак» означает:

Аммиак

Аммиа́к (нитрид водорода) — химическое cоединение азота и водорода с формулой NH, при нормальных условиях — бесцветный газ с резким характерным запахом.

Плотность аммиака почти вдвое меньше, чем у воздуха, ПДКр.

Источник: Википедия

Большой современный толковый словарь русского языка

м.Бесцветный газ с резким запахом, представляющий собою соединение азота с водородом.

Новый словарь иностранных слов

Аммиак

(сокр. от гр. hals ammoniakos так назывался нашатырь, который получали в оазисе аммониум в ливийской пустыне) хим. соединение азота с водородом мн3; бесцветный газ с резким запахом; образуется при гниении органических веществ; в промышленности получается синтетически из азота и водорода; примен. для производства удобрений; используется в холодильных установках; водный раствор аммиака — нашатырный спирт.

Новый толково-словообразовательный словарь русского языка Ефремовой

Аммиак

м. Бесцветный газ с резким запахом, представляющий собою соединение азота с водородом.

Словарь Даля

Аммиак

АММОНИАК муж. летучая щелочь, нашатырная щелочь, состоящая из азота и водорода; известна как составная часть нашатыря и спирта его. Аммиаковый, аммиачный, нашатырный.

Словарь иностранных выражений

Аммиак

[сокр. от гр. hals ammoniakos так назывался нашатырь, который получали в оазисе аммониум в ливийской пустыне]хим. соединение азота с водородом мн3; бесцветный газ с резким запахом; образуется при гниении органических веществ; в промышленности получается синтетически из азота и водорода; примен. для производства удобрений; используется в холодильных установках; водный раствор аммиака — нашатырный спирт.

Словарь русского языка Лопатина

Аммиак

амми`ак, -а

Словарь русского языка Ожегова

Аммиак

бесцветный газ с едким запахом, соединение азота с водородом

Современный толковый словарь, БСЭ

Аммиак

(от греч. hals ammoniakos — нашатырь), NH3, бесцветный газ с резким удушливым запахом; плотность 0,681 г/см3 (-33,35 °С), tпл -77,7 °С, tкип -33,35 °С; при давлении 0,9 МПа сжижается при комнатной температуре. Хорошо растворим в воде; водный раствор — нашатырный спирт. Получают каталитическим синтезом из азота и водорода под давлением. Применяют в производстве азотной кислоты и удобрений (4/5 производимого аммиака), аммониевых солей, синильной кислоты, соды. Жидкий аммиак — хладагент, высококонцентрированное удобрение. Взрывоопасен. Токсичен.

Толковый словарь Ефремовой

Аммиак

аммиак м. Бесцветный газ с резким запахом, представляющий собою соединение азота с водородом.

Толковый словарь русского языка Ушакова

Аммиак

аммиака, мн. нет, м. (см. аммониак).

1. Бесцветный газ с едким запахом, состоящий из азота и водорода (хим.).

2. Нашатырный спирт (разг., спец., апт.).

Медицинские термины

Аммиак

химическое соединение азота с водородом (NH
3), представляющее собой бесцветный газ, раздражающий слизистые оболочки; может вызывать отравления; водный раствор А. (нашатырный спирт) применяется в качестве лекарственного средства, а также для обработки рук хирурга.

Большая советская энциклопедия, БСЭ

Аммиак

NH3, простейшее химическое соединение азота с водородом. Один из важнейших продуктов химической промышленности; синтез А. из азота воздуха и водорода — основной метод получения т. н. связанного азота . В природе А. образуется при разложении азотсодержащих органических веществ. Название 'А.' — сокращенное от греч. hals ammoniakos или лат. sal ammoniacus; так назывался нашатырь ( аммония хлорид ), который получали в оазисе Аммониум (ныне Сива) в Ливийской пустыне. Физические и химические свойства. А. — бесцветный газ с резким удушливым запахом и едким вкусом. Плотность газообразного А. при 0|С и 101,3 кн/м2 (760 мм рт. ст. ) 0,7714 кг/м3 , tкип -33,35|С, tпл -77,70|С, tкpит 132,4|С, давление критическое 11,28 Мн/м2 (115,0 кгс/см2 ), плотность критическая 235 кг/м3 , теплота испарения 23,37 кдж/моль (5,581 ккал/моль ). Сухая смесь А. с воздухом способна взрываться; границы взрывчатости при комнатной температуре лежат в пределах 15,5-28% А., с повышением температуры границы расширяются. А. хорошо растворим в воде (при 0|С объём воды поглощает около 1200 объёмов А., при 20 |С — около 700 объёмов А.). При 20|С и 0,87 Мн/м2 (8,9 кгс/см2 ) А. легко переходит в бесцветную жидкость с плотностью 681,4 кг/м3 , сильно преломляющую свет. Подобно воде, жидкий А. сильно ассоциирован, главным образом за счёт образования водородных связей . Жидкий А. практически не проводит электрический ток. Жидкий А. — хороший растворитель для очень большого числа органических, а также для многих неорганических соединений. Твёрдый А. — бесцветные кубические кристаллы. Молекула А. имеет форму правильной тригонометрической пирамиды с атомом N в вершине; углы между связями H-N-H 108|, межатомные расстояния H-N-H 1,015, H-H 1,

64. Интересным свойством молекул А. является их способность к структурной инверсии, т. е. к 'выворачиванию наизнанку' путём прохождения атома азота сквозь образованную атомами водорода плоскость основания пирамиды. Инверсия связана с излучением строго определённой частоты, на основе чего была создана аппаратура для очень точного определения времени (молекулярные генераторы). Такие 'молекулярные часы' позволили, в частности, установить, что продолжительность земных суток ежегодно возрастает на 0,43 мсек . Дипольный момент молекулы А. равен 1,43 D . Благодаря отсутствию неспаренных электронов А. диамагнитен. А. — весьма реакционноспособное соединение. За счёт наличия неподелённой электронной пары у атома N особенно характерны и легко осуществимы для А. реакции присоединения. Наиболее важна реакция присоединения протона к молекуле А., ведущая к образованию иона аммония NH+4, который в соединениях с анионами кислот ведёт себя подобно ионам щелочных металлов. Такие реакции происходят при растворении А. в воде с образованием слабого основания — аммония гидроокиси NH4OH, а также при непосредственном взаимодействии А. с кислотами. Распространённый тип реакций присоединения — образование аммиакатов при действии газообразного или жидкого А. на соли. Для А. характерны также реакции замещения. Щелочные и щёлочноземельные металлы реагируют с жидким и газообразным А., образуя в зависимости от условий нитриды (Na3N) или амиды (NaNH
2). А. реагирует также с серой, галогенами, углем, CO2 и др. К окислителям в обычных условиях А. довольно устойчив, однако, будучи подожжён, он горит в атмосфере кислорода, образуя воду и свободный азот. Каталитическим окислением А. получают окись азота, превращаемую затем в азотную кислоту . Получение и применение. В лабораторных условиях А. может быть получен вытеснением его сильными щелочами из аммониевых солей по схеме: 2NH4CI + Ca(OH)2 2NH3 + CaCl2 + 2H2O. Старейший промышленный способ получения А. — выделение его из отходящих газов при коксовании угля. Основной современный способ промышленного получения А. — синтез из элементов — азота и водорода, предложенный в 1908 немецким химиком Ф. Габером. Наиболее распространённым и экономичным методом получения технологического газа для синтеза А. является конверсия углеводородных газов. Исходным сырьём в этом процессе служит природный газ, а также попутные нефтяные газы, газы нефтепереработки, остаточные газы производства ацетилена. Сущность конверсионного метода получения азото-водородной смеси состоит в разложении при высокой температуре метана и его гомологов на водород и окись углерода с помощью окислителей — водяного пара и кислорода. К конвертированному газу при этом добавляют атмосферный воздух или воздух, обогащенный кислородом. Синтез А. из простых веществпротекает с выделением тепла и уменьшением объёма. Наиболее благоприятными, с точки зрения равновесия, условиями образования А. являются возможно более низкая температура и возможно более высокое давление. Без катализаторов реакция синтеза А. вообще не происходит. В промышленности для синтеза А. используют исключительно железные катализаторы, получаемые восстановлением сплавленных окислов железа Fe3O4 с активаторами (Al2O3, K2O, CaO, SiO2, а иногда и MgO). Важный этап процесса синтеза — очистка газовой смеси от каталитических ядов (к ним относятся вещества, содержащие S, O2, Se, P, As, пары воды, CO и др.). Способы производства синтетического А. различаются по применяемому давлению: системы низкого (10-15 Мн/м2 ), среднего (25-30 Мн/м2 ) и высокого (50-100 Мк/л2 ) давления. Наиболее распространены системы среднего давления (30 Мн/м2 и 500|С) (1 Мн/м2 ( 10 кгс/см2 ). Для увеличения степени использования газа в современных системах синтеза А. применяют многократную циркуляцию азото-водородной смеси — круговой аммиачный цикл (см. рис . ). Свежий газ (азото-водородная смесь) и непрореагировавшие, т. н. циркуляционные газы поступают сначала в фильтр 1 , где они очищаются от посторонних примесей, затем в межтрубное пространство конденсационной колонны 2 , отдавая своё тепло газу, движущемуся по трубкам колонны. Далее газы проходят через испаритель 3 , в котором происходят их дальнейшее охлаждение и конденсация А., увлечённого циркуляционными газами. Охлажденная смесь газов и сконденсировавшийся А. из испарителя направляются в разделительную часть (сепаратор) конденсационной колонны, где жидкий А. отделяется и как готовый продукт выводится по трубе в резервуар 9 . Газообразный А., выходящий из испарителя, проходя брызгоуловитель 4 , освобождается от капель жидкого А. и направляется в цех переработки или в холодильную установку на сжижение. Газы, освобожденные от А., из сепаратора поступают в колонну синтеза 5 . Колонна синтеза внутри имеет катализаторную коробку с трубчатой или полочной насадкой и теплообменник. Газы, проходя через колонну синтеза, реагируют между собой; выходящая из колонны газовая смесь содержит 15 — 20% А. Далее эти газы поступают в конденсатор 6 , где и происходит сжижение А. Жидкий А. отделяется в сепараторе 7 и поступает в резервуар 9 , а непрореагировавшие газы подаются циркуляционным насосом 8 в фильтр 1 для смешения со свежей азото-водородной смесью. А. используется для получения азотной кислоты, азотсодержащих солей, мочевины , синильной кислоты , соды по аммиачному методу. Так как жидкий А. имеет большую теплоту испарения, то. он служит рабочим веществом холодильных машин. Жидкий А. и его водные растворы применяют как жидкие удобрения . Большие количества А. идут на аммонизацию суперфосфата и туковых смесей. А. ядовит. Он сильно раздражает слизистые оболочки. Острое отравление А. вызывает поражения глаз и дыхательных путей, одышку, воспаление лёгких. Предельно допустимой концентрацией А. в воздухе производственных помещений считается 0,02 г/м3 . А. хранят в стальных баллонах, окрашенных в жёлтый цвет, с чёрной надписью — А.Лит.: Технология связанного азота, М.,

1966. В. К. Бельский.

Полный орфографический словарь русского языка

Аммиак

аммиак, -а

Викисловарь

Аммиак

ядовитый бесцветный газ NH3 с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта), почти вдвое легче воздуха