Ртуть

Cлово «ртуть» означает:

Стойкая вода, символизирующая сочетание качеств твердого и жидкого. Это душа, царица, женское, жидкое, летучее, холодное начало, воздействующее на мужское и этим освобождающее его от ограниченности сухостью и твердостью. Кроме того, это тантрическая игра женского и мужского, пробуждающая благородную деятельность, просветление и силу. Растворяющая сила ртути символизирует еще вызывающую ужас сторону Великой Матери, дракона или змею как ядовитых существ, причем растворение и смерть необходимы для нового рождения и воскресения и ведут к ним — отсюда ртуть называют aqua vitae (вода жизни). — это чрево всех металлов. Сера и ртуть — это две основные порождающие силы вселенной. Соответствуя Меркурию, ртуть содержит в себе все три основных астрологических символа — серп возрастающей Луны, круг и крест, солнечный и лунный огонь и воду.

Источник: Словарь символов

Значение слова «ртуть» в русском языке

(лат. Hydrargyrum) — Hg, химический элемент II группы периодическойсистемы, атомный номер 80, атомная масса 200,59. Серебристый жидкий металл(отсюда латинское название; от греч. hydor — вода и argyros — серебро).Плотность 13,5 г/м2 (тяжелее всех известных жидкостей), tпл -38,86 .С,tкип 356,66 .С. Пары ртути при высокой температуре и при электрическомразряде излучают голубовато-зеленый свет, богатый ультрафиолетовымилучами. Химически стойка. Основной минерал — киноварь HgS; встречаетсятакже ртуть самородная. Применяется в термометрах, манометрах,газоразрядных приборах, в производстве хлора и едкого натра (как катод).Сплавы ртути с металлами — амальгамы. и многие ее соединения ядовиты.

Источник: Большой Энциклопедический Словарь

Психологический словарь

Ртуть

(mercury) — серебристый металл, находящийся в жидком виде при комнатной температуре. Его токсичность в значительной мере ограничивает применение соединений ртути в медицине в настоящее время, однако ранее мази, в состав которых входили соединения ртути, использовались для лечения сифилиса. Сегодня соли ртути применяются в основном в антисептических, антипаразитарных веществах и в фунгицидах. широко используется в стоматологии в качестве одного из компонентов амальгамовых пломб; в сочетании с основой пломбировочного вещества она теряет свои токсические свойства. Обозначение: Hg. См. также Меркуриализм.

Психологическая энциклопедия

Ртуть

(mercury) — серебристый металл, находящийся в жидком виде при комнатной температуре. Его токсичность в значительной мере ограничивает применение соединений ртути в медицине в настоящее время, однако ранее мази, в состав которых входили соединения ртути, использовались для лечения сифилиса. Сегодня соли ртути применяются в основном в антисептических, антипаразитарных веществах и в фунгицидах. широко используется в стоматологии в качестве одного из компонентов амальгамовых пломб; в сочетании с основой пломбировочного вещества она теряет свои токсические свойства. Обозначение: Hg. См. также Меркуриализм.

Толковый словарь Даля

Ртуть

ж. крушец или металл, обычно в жидком, как бы растопленном виде, потому что стынет и куется, как железо, лишь при палящем морозе (30° Реом. ); живое серебро, меркурий. Жениху и невесте под венец втыкают булавки против сердца, а за пазуху кладут ртути (от порчи). Ртутный, ко ртути относящ. либо из нее, с помощью ее сделанный. Ртутистое серебро, смесь, сортучка, находимая как руда. Ртутить, ртучивать что, наводить, натирать ртутью, которая белит иные металлы, напр. золото, медь, олово и пр. Ртутить зеркала, покрывать листом олова на ртути, подводить. Ртутить мпдные деньги, давать им вид серебряных. -ся, страдат. Нартутить зеркало. Портутить немного. Нартучивать. Ртученье, ртучка, действ. по глаг.

Толковый словарь Ожегова

Ртуть

Химический элемент — жидкий металл серебристо-белого цвета

Cлово «ртуть» означает:

ртуть (Hg, от ) — элемент шестого периода периодической системы химических элементов Д. И.

Источник: Википедия

Большой современный толковый словарь русского языка

ж.Химический элемент, жидкий тяжелый металл серебристо-белого цвета.

Новый толково-словообразовательный словарь русского языка Ефремовой

Ртуть

ж. Химический элемент, жидкий тяжелый металл серебристо-белого цвета.

Словарь Даля

Ртуть

жен. крушец или металл, обычно в жидком, как бы растопленном виде, потому что стынет и куется, как железо, лишь при палящем морозе (30° Реом.); живое серебро, меркурий. Жениху и невесте под венец втыкают булавки против сердца, а за пазуху кладут ртути (от порчи). Ртутный, ко ртути относящ. либо из нее, с помощью ее сделанный. Ртутистое серебро, смесь, сортучка, находимая как руда. Ртутить, ртучивать что, наводить, натирать ртутью, которая белит иные металлы, напр. золото, медь, олово и пр. Ртутить зеркала, покрывать листом олова на ртути, подводить. Ртутить мпдные деньги, давать им вид серебряных. -ся , страд. Нартутить зеркало. Портутить немного. Нартучивать. Ртученье, ртучка, действие по глаг.

Словарь русского языка Лопатина

Ртуть

ртуть, -и

Словарь русского языка Ожегова

Ртуть

химический элемент — жидкий металл серебристо-белого цвета Живой как р. (очень подвижный).

Современный толковый словарь, БСЭ

Ртуть

(лат. Hydrargyrum), Hg, химический элемент II группы периодической системы, атомный номер 80, атомная масса 200,

59. Серебристый жидкий металл (отсюда латинское название; от греч. hydor — вода и argyros — серебро). Плотность 13,5 г/м2 (тяжелее всех известных жидкостей), tпл -38,86 °С, tкип 356,66 °С. Пары ртути при высокой температуре и при электрическом разряде излучают голубовато-зеленый свет, богатый ультрафиолетовыми лучами. Химически стойка. Основной минерал — киноварь HgS; встречается также ртуть самородная. Применяется в термометрах, манометрах, газоразрядных приборах, в производстве хлора и едкого натра (как катод). Сплавы ртути с металлами — амальгамы. Ртуть и многие ее соединения ядовиты.

Толковый словарь Ефремовой

Ртуть

ж. Химический элемент, жидкий тяжелый металл серебристо-белого цвета.

Толковый словарь русского языка Ушакова

Ртуть

ртути, мн. нет, ж. Химический элемент, металл серебристо-белого цвета, жидкий при обычной температуре.

Медицинские термины

Ртуть

(hydrargyrum; hg) химический элемент II группы периодической системы Д. И. Менделеева, ат. номер 80, ат. масса 200,59; серебристый жид кий металл; Р. и многие се соединения токсичны для человека.

Большая советская энциклопедия, БСЭ

Ртуть

(лат. Hydrargyrum), Hg, химический элемент II группы периодической системы Менделеева, атомный номер 80, атомная масса 200,59; серебристо-белый тяжёлый металл, жидкий при комнатной температуре. В природе Р. представлена семью стабильными изотопами с массовыми числами: 196 (0,2%), 198 (10,0%), 199 (16,8%), 200 (23,1%), 201 (13,2%), 202 (29,8%), 204 (6,9%). Историческая справка. Самородная Р. была известна за 2000 лет до н. э. народам Древней Индии и Древнего Китая. Ими же, а также греками и римлянами применялась киноварь (природная HgS) как краска, лекарственное и косметическое средство. Греческий врач Диоскорид (1 в. н. э.), нагревая киноварь в железном сосуде с крышкой, получил Р. в виде паров, которые конденсировались на холодной внутренней поверхности крышки. Продукт реакции был назван hydrargyros (от греч. hydor — вода и argyros — серебро), т. е. жидким серебром, откуда произошли латинские названия hydrargyrum, а также argentum vivum — живое серебро. Последнее сохранилось в названиях P. quicksilver (англ.) и Quecksilber (нем.). Происхождение русского названия Р. не установлено. Алхимики считали Р. главной составной частью всех металлов. 'Фиксация' Р. (переход в твёрдое состояние) признавалась первым условием её превращения в золото. Твёрдую Р. впервые получили в декабре 1759 петербургские академик И. А. Браун и М. В. Ломоносов. Учёным удалось заморозить Р. в смеси из снега и концентрированной азотной кислоты. В опытах Ломоносова отвердевшая Р. оказалась ковкой, как свинец. Известие о 'фиксации' Р. произвело сенсацию в учёном мире того времени; оно явилось одним из наиболее убедительных доказательств того, что Р. — такой же металл, как и все прочие. Распространение Р. в природе. Р. принадлежит к числу весьма редких элементов, её среднее содержание в земной коре (кларк) близко к 4,5×10-6% по массе. Приблизительно в таких количествах она содержится в изверженных горных породах. Важную роль в геохимии Р. играет её миграция в газообразном состоянии и в водных растворах. В земной коре Р. преимущественно рассеяна; осаждается из горячих подземных вод, образуя ртутные руды (содержание Р. в них составляет несколько процентов). Известно 35 ртутных минералов; главнейший из них — киноварь HgS. В биосфере Р. в основном рассеивается и лишь в незначительных количествах сорбируется глинами и илами (в глинах и сланцах в среднем 4×10-5%). В морской воде содержится 3×10-9% Р. Самородная Р., встречающаяся в природе, образуется при окислении киновари в сульфат и разложении последнего, при вулканических извержениях (редко), гидротермальным путём (выделяется из водных растворов). Физические и химические свойства Р. — единственный металл, жидкий при комнатной температуре. Твёрдая Р. кристаллизуется в ромбические сингонии, а 3,463 , с 6,706 ; плотность твёрдой Р. 14,193 г/см 3 (-38,9 |С), жидкой 13,52 г/см3 (20 |С), атомный радиус 1,57 , ионный радиус Hg2+ 1,10 ; t пл — 38,89 |С; t kип 357,25 |С; удельная теплоемкость при 0 |С 0,139 кдж/ ( кг ×К) [0,03336 кал/ ( г ×|С)]; при 200 |С 0,133 кдж/ ( кг ×К)[0,0319 кал/(г ×|С)]; температурный коэффициент линейного расширения 1,826×10-4 (0-100 |С); теплопроводность 8,247 вт /( м ×К) [0,0197 кал/ ( см × сек ×|C) (при 20|C); удельное электросопротивление при 0|С 94,07×10-8 ом × м (94,07×10-6 ом × см ) . При 4,155 К Р. становится сверхпроводником (см. Сверхпроводимость ). Р. диамагнитна, её атомная магнитная восприимчивость равна -0,19×10-6 (при 18 |С). Конфигурация внешних электронов атома Hg 5d 106s2 , в соответствии с чем при химических реакциях образуются катионы Hg2+ и Hg22+. Химическая активность Р. невелика. В сухом воздухе (или кислороде) она при комнатной температуре сохраняет свой блеск неограниченно долго. С кислородом даёт 2 соединения: чёрную закись Hg2O и красную окись HgO. Hg2O появляется в виде чёрной плёнки на поверхности Р. при действии озона. HgO образуется при нагревании Hg на воздухе (300-350 |С), а также при осторожном нагревании нитратов Hg (NO
3)2 или Hg2(NO
3)

2. Гидроокись Р. практически не образуется. При взаимодействии с металлами, которые Р. смачивает, образуются амальгамы . Из сернистых соединений важнейшим является HgS, которую получают растиранием Hg с серным цветом при комнатной температуре, а также осаждением растворов солей Hg2+ сероводородом или сульфидом щелочного металла. С галогенами (хлором, иодом) Р. соединяется при нагревании, образуя почти недиссоциирующие, в большинстве ядовитые соединения типа HgX

2. В соляной и разбавленной серной кислотах Р. не растворяется но растворима в царской водке, азотной и горячей концентрированной серной кислотах. Почти все соли Hg2+ плохо растворимы в воде. К хорошо растворимым относится нитрат Hg (NO
3)

2. Большое значение имеют хлориды Р.: Hg2Cl2 ( каломель ) и HgCl2 ( сулема ) Известны соли окисной Р. цианистой и роданистой кислот, а также ртутная соль гремучей кислоты Hg (ONC)2, т. н. гремучая ртуть . При действии аммиака на соли образуются многочисленные комплексные соединения , например HgCI×2NH3 (плавкий белый преципитат) и HgNH2CI (неплавкий белый преципитат). Применение находят ртутьорганические соединения . Получение Р. Ртутные руды (или рудные концентраты), содержащие Р. в виде киновари, подвергают окислительному обжигу HgS + O2 Hg + SO

2. Обжиговые газы, пройдя пылеуловительную камеру, поступают в трубчатый холодильник из нержавеющей стали или монель-металла. Жидкая Р. стекает в железные приёмники. Для очистки сырую Р. пропускают тонкой струйкой через высокий (1-1,5 м ) сосуд с 10%-ной HNO3, промывают водой, высушивают и перегоняют в вакууме. Возможно также гидрометаллургическое извлечение Р. из руд и концентратов растворением HgS в сернистом натрии с последующим вытеснением Р. алюминием. Разработаны способы извлечения Р. электролизом сульфидных растворов. Применение. Р. широко применяется при изготовлении научных приборов (барометры, термометры, манометры, вакуумные насосы, нормальные элементы , полярографы, капиллярные электрометры и др.), в ртутных лампах , переключателях, выпрямителях; как жидкий катод в производстве едких щелочей и хлора электролизом, в качестве катализатора при синтезе уксусной кислоты, в металлургии для амальгамации золота и серебра, при изготовлении взрывчатых веществ (см. Гремучая ртуть ); в медицине (каломель, сулема, ртутьорганические и другие соединения), в качестве пигмента (киноварь), в сельском хозяйстве (органические соединения Р.) в качестве протравителя семян и гербицида, а также как компонент краски морских судов (для борьбы с обрастанием их организмами). Р. и ее соединения токсичны, поэтому работа с ними требует принятия необходимых мер предосторожности. С. А. Погодин.Р. в организме. Содержание Р. в организмах составляет около 10-6% В среднем в организм человека с пищей ежесуточно поступает 0,02-0,05 мг Р. Концентрация Р. в крови человека составляет в среднем 0,023 мкг/мл, в моче — 0,1-0,2 мкг/мл. В связи с загрязнением воды промышленными отходами в теле многих ракообразных и рыб концентрация Р. (главным образом в виде её органических соединений) может значительно превышать допустимый санитарно-гигиенический уровень. Ионы Р. и её соединения, связываясь с сульфгидрильными группами ферментов, могут инактивировать их. Попадая в организм, Р. влияет на поглощение и обмен микроэлементов — Cu, Zn, Cd, Se. В целом биологическая роль Р. в организме изучена недостаточно. Ю. И. Раецкая.Отравления Р. и её соединениями возможны на ртутных рудниках и заводах, при производстве некоторых измерительных приборов, ламп, фармацевтических препаратов, инсектофунгицидов и др. Основную опасность представляют пары металлической Р., выделение которых с открытых поверхностей возрастает при повышении температуры воздуха. При вдыхании Р. попадает в кровь. В организме Р. циркулирует в крови, соединяясь с белками; частично откладывается в печени, в почках, селезёнке, ткани мозга и др. Токсическое действие связано с блокированием сульфгидрильных групп тканевых белков, нарушением деятельности головного мозга (в первую очередь, гипоталамуса). Из организма Р. выводится через почки, кишечник, потовые железы и др. Острые отравления Р. и её парами встречаются редко. При хронических отравлениях наблюдаются эмоциональная неустойчивость, раздражительность, снижение работоспособности, нарушение сна, дрожание пальцев рук, снижение обоняния, головные боли. Характерный признак отравления — появление по краю дёсен каймы сине-чёрного цвета; поражение дёсен (разрыхлённость, кровоточивость) может привести к гингивиту и стоматиту. При отравлениях органическими соединениями Р. (диэтилмеркурфосфатом, диэтил-ртутью, этилмеркурхлоридом) преобладают признаки одновременного поражения центральной нервной (энцефало-полиневрит) и сердечно-сосудистой систем, желудка, печени, почек. лечение: внутривенное введение 20%-ного раствора гипосульфита (12-15 вливаний на курс), унитиол, фармакологические и физиотерапевтические средства, нормализующие высшую нервную деятельность, курортолечение (Пятигорск, Мацеста и т. п.) и др. Профилактика: замена Р. менее вредными веществами, правильные способы хранения, соблюдение мер безопасности при использовании (герметичность оборудования, рациональная отделка помещений, рабочих поверхностей, эффективная вентиляция), индивидуальная защита; предварительные и периодические медицинские осмотры. Препараты Р. находят применение в медицинской практике, главным образом благодаря их антисептическим и мочегонным свойствам. Как мочегонные применяют меркузал, промеран и др. В качестве антисептиков используют сулему (дезинфекция кожи, одежды, предметов ухода за больными и т. п.), диоцид (стерилизация хирургических инструментов и т. п.), цианид и оксицианид Р. (для промываний и спринцеваний при некоторых воспалительных процессах), амидохлорид Р. (в виде мази при заболеваниях кожи), окись Р. жёлтую (в виде мази при заболеваниях глаз и кожи). Применявшиеся ранее для лечения сифилиса препараты Р. в современной практике не используются. А. А. Каспаров. Лит.: Мельников С. М., Ртуть, в кн.: Краткая химическая энциклопедия, т. 4, М., 1965; Реми Г., Курс неорганической химии, пер. с нем., т. 2, М., 1966; Рипан Р., Четяну И., Неорганическая химия, пер. с рум., М., 1972; Некрасов Б. В., Основы общей химии, 2 изд., т. 2, М., 1969; Вредные вещества в промышленности, под общ. ред. Н. В. Лазарева, 6 изд., [ч. 2], Л., 1971; Трахтенберг И. М., Хроническое воздействие ртути на организм, К., 1969; Профессиональные болезни, 3 изд., М.,

1973.

Полный орфографический словарь русского языка

Ртуть

ртуть, -и