Рений

Cлово «рений» означает:

Рений

Ре́ний — химический элемент с атомным номером 75 в Периодической системе химических элементов Д. И.

Источник: Википедия

Значение слова «рений» в русском языке

м.Химический элемент, светло-серый тяжелый и тугоплавкий металл, устойчивый к химическим реагентам.

Источник: Большой современный толковый словарь русского языка

Новый словарь иностранных слов

Рений

(назв. по Рейнской обл. в Германии) хим. элемент, символ Re ( лат. rhenium), светлосерый очень тугоплавкий металл, устойчивый к действию хим. реагентов; примен. как катализатор хим. процессов, в сплавах для изготовления деталей сверхзвуковых самолетов, ракет и точных приборов, для антикоррозионных покрытий (ренирование) и др.

Новый толково-словообразовательный словарь русского языка Ефремовой

Рений

м. Химический элемент, светло-серый тяжелый и тугоплавкий металл, устойчивый к химическим реагентам.

Словарь иностранных выражений

Рений

[назв. по рейнской обл. в германии]хим. элемент, символ re (лат. rhenium), светлосерый очень тугоплавкий металл, устойчивый к действию хим. реагентов; примен. как катализатор хим. процессов, в сплавах для изготовления деталей сверхзвуковых самолетов, ракет и точных приборов, для антикоррозионных покрытий (ренирование) и др.

Словарь русского языка Лопатина

Рений

р`ений, -я

Толковый словарь Ефремовой

Рений

рений м. Химический элемент, светло-серый тяжелый и тугоплавкий металл, устойчивый к химическим реагентам.

Большая советская энциклопедия, БСЭ

Рений

(Rhenium), Re, химический элемент VII группы периодической системы Менделеева, атомный номер 75, атомная масса 186,

207. Светло-серый металл. В природном Р. два изотопа: стабильный 185Re (37,07%) и слаборадиоактивный 187Re (с периодом полураспада T1/2 1011 лет). В 1871 Д. И. Менделеев предсказал существование элемента с атомным весом 190 — аналога марганца — и назвал его 'тримарганцем'. В последующие годы появлялось много недостоверных сообщений об открытии этого элемента. Но лишь в 1925 нем. химики И. и В. Ноддак обнаружили его спектральным методом в минерале колумбите. Название Р. происходит от латинского наименования р. Рейн (Rhenus) в Германии. Распространение в природе . Р. — типичный рассеянный элемент . Среднее содержание его в земной коре 7×108% по массе. Известны три минерала Р. — окисел, сульфид и сульфоренат меди CuReS4 (минерал джезказганит). Как примесь Р. встречается в минералах других[ элементов; его повышенные концентрации отмечены в колумбитах, танталитах, цирконатах, минералах редких земель, сульфидах меди и особенно в молибдените MoS2 (от 0,1 до 10-5%). Связь Р. с молибденитом обусловлена изоморфизмом MoS2 и ReS

2. Важный источник Р. — некоторые медные сульфидные концентраты (0,002-0,005% Re). Физические и химические свойства . Р. кристаллизуется в гексагональной плотноупакованной решётке ( а 2,760 , с 4,458 ). Атомный радиус 1,373 , ионный радиус Re7+ 0,56 . Плотность 21 , 03 г/см3, tпл 3180 | 20 |С, tkип 5900 |С. Удельная теплоёмкость 153 дж/ ( кг × К ) , или 0,03653 кал/ ( г × град ) (0-1200 |С). Термический коэффициент линейного расширения 6,7×10-6 (20-500 |С). Удельное объёмное электрическое сопротивление 19,3×10-6 ом × см (20 |С). температура перехода в состояние сверхпроводимости 1,699 К; работа выхода 4,80 эв, парамагнитен. По тугоплавкости Р. уступает лишь вольфраму. В отличие от вольфрама, Р. пластичен в литом и рекристаллизованном состоянии и деформируется на холоду. Модуль упругости Р. 470 Гн/м2, или 47 000 кгс/мм2 (выше, чем у других металлов, за исключением Os и Ir). Это обусловливает высокое сопротивление деформации и быстрый наклёп при обработке давлением. Р. отличается высокой длительной прочностью при температурах 1000-2000 |С. У атома Re семь внешних электронов; конфигурация высших энергетических уровней 5d56s

2. На воздухе при обычной температуре Р. устойчив. Окисление металла с образованием окислов (ReOs, Re2O
7) наблюдается начиная с 300 |С и интенсивно протекает выше 600 |С. С водородом Р. не реагирует вплоть до температуры плавления. С азотом не взаимодействует вообще. Р., в отличие от других тугоплавких металлов, не образует карбидов. Фтор и хлор реагируют с Р. при нагревании с образованием ReFe и ReCl5, с бромом и йодом металл непосредственно не взаимодействует. Пары серы при 700-800 |С дают с Р. сульфид ReS

2. Р. не корродирует в соляной и плавиковой кислотах любых концентраций на холоду и при нагревании до 100 |С. В азотной кислоте, горячей концентрированной серной кислоте, в перекиси водорода металл растворяется с образованием рениевой кислоты. В растворах щелочей при нагревании Р. медленно корродирует, расплавленные щёлочи растворяют его быстро. Для Р. известны все валентные состояния от +7 до -1, что обусловливает многочисленность и разнообразие его соединений. Наиболее устойчивы соединения семивалентного Р. Рениевый ангидрид ReO7 — светло-жёлтое вещество, хорошо растворимое в воде. Рениевая кислота HReO4 — бесцветная, сильная; сравнительно слабый окислитель (в отличие от марганцевой HMnO
4). При взаимодействии HReO4 с щелочами, окислами или карбонатами металлов образуются её соли — перренаты. Соединения иных степеней окисления Р. — оранжево-красная трёхокись ReO3, тёмно-коричневая двуокись ReO2, легколетучие хлориды и оксихлориды ReCI5, ReOCl4, ReO3CI и др. Получение и применение . Основным источником Р. служат молибденитовые концентраты (с содержанием Re 0,01-0,04%) и медные концентраты некоторых месторождений меди (с содержанием Re 0,002-0,003%). При окислительном обжиге молибденитовых концентратов (см. Молибден ) Р. удаляется с печными газами в виде Re2O7( tкип 360 |С), которая концентрируется в продуктах пылеуловительных систем (шламах, растворах). На различных стадиях производства черновой меди из концентратов Р. также удаляется с газами. Если печные газы направляются в производство серной кислоты , Р. концентрируется в промывной кислоте электрофильтров. Для извлечения Р. из пылей и шламов применяют выщелачивание слабой H2SO4 с добавкой окислителя — пиролюзита. Из полученных растворов, а также из промывной серной кислоты Р. извлекают сорбцией или экстракцией. Конечным продуктом является перренат аммония NH4ReO

4. Восстанавливая его водородом, получают порошок P., превращаемый затем в компактные заготовки методом порошковой металлургии. Применяют также плавку Р. в электроннолучевых печах. Как тугоплавкий металл P., а также сплавы W с Re используют в производстве электронных приборов. Кроме того, из Р. и его сплавов с W изготавливают термопары для измерения температур до 2500 |С, электроконтакты и детали точных приборов. Сплавы Re с W, Mo, Ta отличаются высокой жаропрочностью. Они применяются в авиа- и космической технике. Р. и его соединения используются в качестве эффективных катализаторов при крекинге нефти.Лит.: Друце И., Рений, пер. с англ., М., 1951; Лебедев К. Б., Рений, М., 1963; Савицкий Е. М., Тылкина М. А., Поварова К. Б., Сплавы рения, М., 1965; Труды III Всесоюзного совещания по проблеме рения, ч. 1-2, М.,

1970. А. Н. Зеликман.

Полный орфографический словарь русского языка

Рений

рений, -я

Викисловарь

Рений

рений

Викисловарь

Рений

рений

Викисловарь

Рений

рений

Викисловарь

Рений

рений

Викисловарь

Рений

рений

Викисловарь

Рений

рений

Викисловарь

Рений

рений

Викисловарь

Рений

рений