Олово

Cлово «олово» означает:

Металл Юпитера. Зодиакальный знак Стрельца.

Источник: Словарь символов

Значение слова «олово» в русском языке

(лат. Stannum) — Sn, химический элемент IV группы периодическойсистемы, атомный номер 50, атомная масса 118,710. Серебристо-белый металл,мягкий и пластичный; tпл 231,91 .С. Полиморфно; т. н. белое олово (или?-Sn) с плотностью 7,228 г/см3 ниже 13,2 .С переходит в серое олово (?-Sn)с плотностью 5,75 г/см3. На воздухе тускнеет, покрываясь пленкой оксида,стойкой к химическим реагентам. Главные промышленные минералы — касситерити станнин. — компонент многих сплавов, напр. подшипниковых(баббитов), типографских (гарт). Идет на покрытие других металлов длязащиты их от коррозии (лужение), на изготовление белой жести дляконсервных банок.

Источник: Большой Энциклопедический Словарь

Исторический словарь

Олово

(Чис. 21:32) — металл, привозимый. в числе других товаров, тирянами из Фарсиса (Иез. 27:12). В Ис. 1:25 под словом примесь надо понимать свинец, олово и другие примеси, от которых через расплавливание очищается серебряная руда.

Толковый словарь Даля

Олово

ср. крушец (металл) пепельно-серебристый, белее свинца, весьма мягкий, легкоплавкий, легкий весом, более прочих удобный для паянья и для отливки простых мелких вешиц; | стар. свинец, откуда пословица: Слово олово, веско. Лить олово, святочное гаданье. Только у молодца и золотца, что пуговка оловца! Оловянная кружка или оловянка ж. и оловяник м. Оловянная руда, — колчедан, — припой. Оловяничник, оловянщик м. отливающий, работающий оловянную посуду. лей, оловолитель м. церк. оловогадатель, отливающий олово в воду, для гаданья, предсказаний. Оловянные глаза, мутные и бездушные; оловянный глаз, с бельмом. к м. зап. карандаш.

Толковый словарь Ожегова

Олово

Химический элемент, мягкий ковкий серебристо-белый металл

Экономический словарь

Олово

TINМеталл, имеющий международное значение, поскольку основные страны-поставщики (такие, как Малайзия, Боливия, Индонезия, Конго, Таиланд и Нигерия) удалены от главных стран-импортеров (США и Европа). С 1956 г. О. находится под международным контролем, введенным Международным советом по олову. Совет был образован в рамках Первого международного соглашения по О., достигнутого в 1953 г. и окончательно утвержденного представляющими свободный мир странами производителями и импортерами О. (за исключением США) в 1956 г. Путем установления экспортных квот для шести основных стран-производителей в соответствии со спросом стран-экспортеров, Совет пытался сбалансировать спрос и предложение, предотвращая т. о. широкий разброс ценЧетвертое международное соглашение по О. было предметом переговоров Конференции по О., проведенной под эгидой ООН в Женеве 13 апреля — 15 мая 1970 г. Организованная при содействии Конференции ООН по торговле и развитию (ЮНКТАД-UN Conference on Trade and Development — UNCTAD), эта конференция собрала 38 стран, производящих и потребляющих О. США не являются членом Совета по О., но они приняли участие в конференции, будучи крупнейшим в мире потребителем О. Цели нового соглашения, выработанного в качестве продолжения предыдущего пятилетнего соглашения, срок действия к-рого истекал 30 июня 1971 г., сохранялись в основном без изменений. Они включали поддержание сбалансированного мирового производства и потребления О., предотвращения чрезмерных колебаний рыночных цен и увеличение доходов стран-производителей от экспорта.По данным Отдела финансов и развития МВФ, в Пятом международном соглашении по олову (ИТА), вступившем в силу в июле 1976 г., основной упор делается на операции с буферными резервами, а не на контроль экспорта. Существенно вырос максимальный уровень резервов. Во-первых, целевой резерв за счет вложений членов соглашения в виде ден. средств или металла, увеличился с 20 тыс. до 40 тыс. метрических т, что составляет примерно 18% мирового производства. Во-вторых, было принято, что при необходимости Международный совет по олову может брать дополнительно кредиты в коммерческих банках под залог запасов О.Однако со времени вступления в силу Пятого международного соглашения по О. возникли проблемы дефицита О. на рынке, и кроме того, буферный запас не позволял регулировать верхний предел цен. Фактически цены на О. подскочили в 1979 и 1980 гг. до очень высокого уровня, свыше 8 дол. за фунт. ИТА не удалось достичь заметных успехов в сдерживании цен, отчасти в связи с тем, что (по данным Казначейства США) буферный запас был слишком мал, а отчасти из-за различных налогов на производство и экспорт в странах-поставщиках, что сдерживало инвестиции и производство. Как это ни парадоксально, сложившаяся ситуация осуждалась Боливией, страной, экспортирующй, экспортирующей О. по наиболее высоким ценам по сравнению со странами Юго-Восточной Азии, где добыча ведется открытым способом, поскольку гос. и частные шахты в Боливии работали без прибылей, несмотря на заметный рост цен на О.Рассчитанное на пять лет Шестое международное соглашение по О. было подписано 23 июля 1982 г. представителями четырех стран-производителей — Индонезии, Малайзии, Таиланда и Австралии — и 16 странами-потребителями (за исключением США, не принявших участие в соглашении), собравшимися в Женеве для выработки соглашения взамен Пятого соглашения, срок к-рого истекал 30 июня 1982 г.Подобно предыдущему, это соглашение имело целью предотвращение значительных колебаний цен на О. и поддержание долгосрочного равновесия спроса и предложения посредством использования буферных запасов, регулирование нижнего и верхнего предела цен и контроль над экспортом. Система буферных запасов для покупки и продажи О. на мировых рынках в целях поддержания цен в определенных пределах должна включать максимум 39 тыс. метрических тонн, из них 19 тыс. метрических тонн обеспечивается членами соглашения, а остальная часть — за счет кредитов.После объявления о новом соглашении цены на Лондонской бирже металлов выросли на 0,213 дол., достигнув 5,08 дол., но благодаря наличию излишков О. в то время в размере примерно 45 тыс. метрических тонн преобладала слабая тенденция роста цен, так что в апреле 1982 г. Международный совет по О. предписал странам-производителям удерживать во втором квартале 1982 г. 10% тоннажа своего потенциального экспорта. Кроме того, последовали указания президента Совета о дальнейшем контроле над экспортом.Количество подписавших новое соглашение, вступившее в силу 1 июля 1982 г., уменьшилось на восемь стран, на долю присоединившихся стран-экспортеров — Индонезии, Малайзии, Таиланда и Австралии — приходилось примерно 79% мировой добычи, а 16 стран-потребителей импортировали лишь немногим менее 50% мирового потребления О.Малайзия, Таиланд и Индонезия сделали совместное заявление об образовании ими независимой ассоциации производителей О., к-рая, по их заявлению, намеревается конкурировать с Советом по олову или действовать как картель. Кроме образования указанной ассоциации стран-производителей из Юго-Восточной Азии, правительство Малайзии создало также совместное торговое агентство для продажи О., минуя Лондонскую биржу металлов.Политика США. За исключением незначительного внутреннего производства США импортируют практически все потребляемое О. и поэтому заинтересованы в поддержании разумно низкого уровня цен. Администрация служб общего назначения (General Services Administration`s — GSA) создает резервные запасы О.Торговля. Международным центром торговли О. является Лондонская биржа металлов. Рынок О. существует также в Нью-Йорке.

Cлово «олово» означает:

Олово

О́лово (химический символ — Sn; ) — элемент 14-й группы периодической системы химических элементов (по устаревшей классификации — элемент главной подгруппы IV группы), пятого периода, с атомным номером 50.

Источник: Википедия

Большой современный толковый словарь русского языка

м.Химический элемент; мягкий, ковкий, серебристо-белый металл, применяемый для пайки, лужения, приготовления сплавов и т.п.

Новый толково-словообразовательный словарь русского языка Ефремовой

Олово

м. Химический элемент; мягкий, ковкий, серебристо-белый металл, применяемый для пайки, лужения, приготовления сплавов и т.п.

Словарь Даля

Олово

ср. крушец (металл) пепельно-серебристый, белее свинца, весьма мягкий, легкоплавкий, легкий весом, более прочих удобный для паянья и для отливки простых мелких вешиц; | стар. свинец, откуда пословица: Слово олово, веско. Лить олово, святочное гаданье. Только у молодца и золотца, что пуговка оловца! Оловянная кружка или оловянка жен. и оловяник муж. Оловянная руда, — колчедан, — припой. Оловяничник, оловянщик муж. отливающий, работающий оловянную посуду. Оловолей, оловолитель муж. , церк. оловогадатель, отливающий олово в воду, для гаданья, предсказаний. Оловянные глаза, мутные и бездушные; оловянный глаз, с бельмом. Оловок муж. , зап. карандаш.

Словарь русского языка Лопатина

Олово

`олово, -а

Словарь русского языка Ожегова

Олово

химический элемент, мягкий ковкий серебристо-белый металл

Современный толковый словарь, БСЭ

Олово

(лат. Stannum), Sn, химический элемент IV группы периодической системы, атомный номер 50, атомная масса 118,

710. Серебристо-белый металл, мягкий и пластичный; tпл 231,91 °С. Полиморфно; т. н. белое олово (или ?-Sn) с плотностью 7,228 г/см3 ниже 13,2 °С переходит в серое олово (?-Sn) с плотностью 5,75 г/см

3. На воздухе тускнеет, покрываясь пленкой оксида, стойкой к химическим реагентам. Главные промышленные минералы — касситерит и станнин. Олово — компонент многих сплавов, напр. подшипниковых (баббитов), типографских (гарт). Идет на покрытие других металлов для защиты их от коррозии (лужение), на изготовление белой жести для консервных банок.

Толковый словарь Ефремовой

Олово

олово м. Химический элемент; мягкий, ковкий, серебристо-белый металл, применяемый для пайки, лужения, приготовления сплавов и т.п.

Толковый словарь русского языка Ушакова

Олово

олова, мн. нет, ср. Мягкий, ковкий серебристо-белый металл.

Большая советская энциклопедия, БСЭ

Олово

(лат. Stannum), Sn, химический элемент IV группы периодической системы Менделеева; атомный номер 50, атомная масса 118,69; белый блестящий металл, тяжёлый, мягкий и пластичный. Элемент состоит из 10 изотопов с массовыми числами 112, 114-120, 122, 124; последний слабо радиоактивен; изотоп 120 Sn наиболее распространён (около 33%). Историческая справка. Сплавы О. с медью — бронзы были известны уже в 4-м тыс. до н. э., а чистый металл во 2-м тыс. до н. э. В древнем мире из О. делали украшения, посуду, утварь. Происхождение названий 'stannum' и 'олово' точно не установлено. Распространение в природе. О. — характерный элемент верхней части земной коры, его содержание в литосфере 2,5T10v4% по массе, в кислых изверженных породах 3T10v4%, а в более глубоких основных 1,5T10v4%; ещё меньше О. в мантии. Концентрирование О. связано как с магматическими процессами (известны 'оловоносные граниты', пегматиты, обогащённые О.), так и с гидротермальными процессами; из 24 известных минералов О. 23 образовались при высоких температурах и давлениях. Главное промышленное значение имеет касситерит SnO2, меньшее — станнин Cu2FeSnS4 (см. Оловянные руды ). В биосфере О. мигрирует слабо, в морской воде его лишь 3T10v7%; известны водные растения с повышенным содержанием О. Однако общая тенденция геохимии О. в биосфере — рассеяние. Физические и химические свойства. О. имеет две полиморфные модификации. Кристаллическая решётка обычного b-Sn (белого О.) тетрагональная с периодами а 5,813 , с 3,176 ; плотность 7,29 г / см

3. При температурах ниже 13,2 |С устойчиво a-Sn (серое О.) кубической структуры типа алмаза; плотность 5,85 г / см

3. Переход b — a сопровождается превращением металла в порошок (см. Оловянная чума ), t пл 231,9 |С, t kип 2270 |С. Температурный коэффициент линейного расширения 23T10v6 (0-100 |С); удельная теплоёмкость (0|С) 0,225 кдж /( кг TК), т. е. 0,0536 кал /( г T|С); теплопроводность (0 |С) 65,8 вт /( м TК), т. е. 0,157 кал /( см T- сек T|С); удельное электрическое сопротивление (20 |С) 0,115T10v6 ом T м , т. е. 11,5T10v6 ом T см .Предел прочности при растяжении 16,6 Мн / м 2 (1,7 кгс / мм
2) ' , относительное удлинение 80-90%; твёрдость по Бринеллю 38,3-41,2 Мн / м 2 (3,9-4,2 кгс / мм
2).При изгибании прутков О. слышен характерный хруст от взаимного трения кристаллитов. В соответствии с конфигурацией внешних электронов атома 5 s 2 5 p 2 О. имеет две степени окисления: +2 и +4; последняя более устойчива; соединения Sn (П) — сильные восстановители. Сухим и влажным воздухом при температуре до 100 |С О. практически не окисляется: его предохраняет тонкая, прочная и плотная плёнка SnO

2. По отношению к холодной и кипящей воде О. устойчиво. Стандартный электродный потенциал О. в кислой среде равен — 0,136 в . Из разбавленных HCl и H2SO4 на холоду О. медленно вытесняет водород, образуя соответственно хлорид SnCl2 и сульфат SnSO

4. В горячей концентрированной H2SO4 при нагревании О. растворяется, образуя Sn (SO
4)2 и SO

2. Холодная (О |С) разбавленная азотная кислота действует на О. по реакции: 4Sn + 10HNO3 4Sn (NO
3)2 + NH4NO3 + 3H2O. При нагревании с концентрированной HNO3 (плотность 1,2-1,42 г / см
3) О. окисляется с образованием осадка метаоловянной кислоты H2SnO3, степень гидратации которой переменна: 3Sn+ 4HNO3 + n H2O 3H2SnO3T n H2O + 4NO. При нагревании О. в концентрированных растворах щелочей выделяется водород и образуется гексагидростаннат: Sn + 2КОН + 4Н2О K2[Sn (OH) 6] + 2H

2. Кислород воздуха пассивирует О., оставляя на его поверхности плёнку SnO

2. Химически двуокись SnO2 очень устойчива, а окись SnO быстро окисляется, её получают косвенным путём. SnO2 проявляет преимущественно кислотные свойства, SnO — основные. С водородом О. непосредственно не соединяется; гидрид SnH4 образуется при взаимодействии Mg2Sn и соляной кислоты: Mg2Sn + 4HCl 2MgCl2 + SnH

4. Это бесцветный ядовитый газ, t kип -52 |С; он очень непрочен, при комнатной температуре разлагается на Sn и H2 в течение нескольких суток, а выше 150 |С — мгновенно. Образуется также при действии водорода в момент выделения на соли О., например: SnCl2 + 4HCl + 3Mg 3MgCl2 + SnH

4. С галогенами О. даёт соединения состава SnX2 и SnX

4. Первые солеобразны и в растворах дают ионы Sn2+, вторые (кроме SnF
4) гидролизуются водой, но растворимы в неполярных органических жидкостях. Взаимодействием О. с сухим хлором (Sn + 2Cl2 SnCl
4) получают тетрахлорид SnCl4; это бесцветная жидкость, хорошо растворяющая серу, фосфор, йод. Раньше по приведённой реакции удаляли О. с вышедших из строя лужёных изделий. Сейчас способ мало распространён из-за токсичности хлора и высоких потерь О. Тетрагалогениды SnX4 образуют комплексные соединения с H2O, NH3, окислами азота, PCl5, спиртами, эфирами и многими органическими соединениями. С галогеноводородными кислотами галогениды О. дают комплексные кислоты, устойчивые в растворах, например H2SnCl4 и H2SnCl

6. При разбавлении водой или нейтрализации растворы простых или комплексных хлоридов гидролизуются, давая белые осадки Sn (OH) 2 или H2SnO3T n H2O.С серой О. даёт нерастворимые в воде и разбавленных кислотах сульфиды: коричневый SnS и золотисто-жёлтый SnS

2. Получение и применение. Промышленное получение О. целесообразно, если содержание его в россыпях 0,01%, в рудах 0,1%; обычно же десятые и единицы процентов. О. в рудах часто сопутствуют W, Zr, Cs, Rb, редкоземельные элементы, Та, Nb и др. ценные металлы. Первичное сырьё обогащают: россыпи — преимущественно гравитацией, руды — также флотогравитацией или флотацией. Концентраты, содержащие 50-70% О., обжигают для удаления серы, очищают от железа действием HCl. Если же присутствуют примеси вольфрамита (Fe, Mn) WO4 и шеелита CaWO4, концентрат обрабатывают HCl; образовавшуюся WO3TH2O извлекают с помощью NH4OH. Плавкой концентратов с углём в электрических или пламенных печах получают черновое О. (94-98% Sn), содержащее примеси Cu, Pb, Fe, As, Sb, Bi. При выпуске из печей черновое О. фильтруют при температуре 500-600 |С через кокс или центрифугируют, отделяя этим основную массу железа. Остаток Fe и Cu удаляют вмешиванием в жидкий металл элементарной серы; примеси всплывают в виде твёрдых сульфидов, которые снимают с поверхности О. От мышьяка и сурьмы О. рафинируют аналогично — вмешиванием алюминия, от свинца — с помощью SnCl

2. Иногда Bi и Pb испаряют в вакууме. Электролитическое рафинирование и зонную перекристаллизацию применяют сравнительно редко для получения особо чистого О. Около 50% всего производимого О. составляет вторичный металл; его получают из отходов белой жести, лома и различных сплавов. До 40% О. идёт на лужение консервной жести, остальное расходуется на производство припоев, подшипниковых и типографских сплавов (см. Оловянные сплавы ). Двуокись SnO2 применяется для изготовления жаростойких эмалей и глазурей. Соль — станнит натрия Na2SnO3T3H2O используется в протравном крашении тканей. Кристаллический SnS2 ('сусальное золото') входит в состав красок, имитирующих позолоту. Станнид ниобия Nb3Sn — один из наиболее используемых сверхпроводящих материалов. Н. Н. Севрюков.Токсичность самого О. и большинства его неорганических соединений невелика. Острых отравлений, вызываемых широко используемым в промышленности элементарным О., практически не встречается. Отдельные случаи отравлений, описанные в литературе, по-видимому, вызваны выделением AsH3 при случайном попадании воды на отходы очистки О. от мышьяка. У рабочих оловоплавильных заводов при длительном воздействии пыли окиси О. (т. н. чёрное О., SnO) могут развиться пневмокониозы , у рабочих, занятых изготовлением оловянной фольги, иногда отмечаются случаи хронической экземы. Тетрахлорид О. (SnCl4T5H2O) при концентрации его в воздухе свыше 90 мг / м 3 раздражающе действует на верхние дыхательные пути, вызывая кашель; попадая на кожу, хлорид О. вызывает её изъязвления. Сильный судорожный яд — оловянистый водород (станнометан, SnH
4), но вероятность образования его в производственных условиях ничтожна. Тяжёлые отравления при употреблении в пищу давно изготовленных консервов могут быть связаны с образованием в консервных банках SnH4 (за счёт действия на полуду банок органических кислот содержимого). Для острых отравлений оловянистым водородом характерны судороги, нарушение равновесия; возможен смертельный исход. Органические соединения О., особенно ди- и триалкильные, обладают выраженным действием на центральную нервную систему. Признаки отравления триалкильными соединениями: головная боль, рвота, головокружение, судороги, парезы, параличи, зрительные расстройства. Нередко развиваются коматозное состояние (см. Кома ), нарушения сердечной деятельности и дыхания со смертельным исходом. Токсичность диалкильных соединений О. несколько ниже, в клинической картине отравлений преобладают симптомы поражения печени и желчевыводящих путей. Профилактика: соблюдение правил гигиены труда. О. как художественный материал. Отличные литейные свойства, ковкость, податливость резцу, благородный серебристо-белый цвет обусловили применение О. в декоративно-прикладном искусстве. В Древнем Египте из О. выполнялись украшения, напаянные на другие металлы. С конца 13 в. в западно-европейских странах появились сосуды и церковная утварь из О., близкие серебряным, но более мягкие по абрису, с глубоким и округлым штрихом гравировки (надписи, орнаменты). В 16 в. Ф. Брио (Франция) и К. Эндерлайн (Германия) начали отливать парадные чаши, блюда, кубки из О. с рельефными изображениями (гербы, мифологические, жанровые сцены). А. Ш. Буль вводил О. в маркетри при отделке мебели. В России изделия из О. (рамы зеркал, утварь) получили широкое распространение в 17 в.; в 18 в. на севере России расцвета достигло производство медных подносов, чайников, табакерок, отделанных оловянными накладками с эмалями. К началу 19 в. сосуды из О. уступили место фаянсовым и обращение к О. как художественному материалу стало редким. Эстетические достоинства современных декоративных изделий из О. — в чётком выявлении структуры предмета и зеркальной чистоте поверхности, достигаемой литьём без последующей обработки.Лит.: Севрюков Н. Н., Олово, в кн.: Краткая химическая энциклопедия, т. 3, М., 1963, с. 738-39; Металлургия олова, М., 1964; Некрасов Б. В., Основы общей химии, 3 изд., т. 1, М., 1973, с. 620-43; Рипан P., Четяну И., Неорганическая химия, ч. 1 — Химия металлов, пер. с рум., М., 1971, с. 395-426; Профессиональные болезни, 3 изд., М., 1973; Вредные вещества в промышленности, ч. 2, 6 изд., М,, 1971; Tardy, Les etains français, pt. 1-4, P., 1957-64; Mory L., Schones Zinn, Munch., 1961; Haedeke H., Zinn, Braunschweig,

1963.

Полный орфографический словарь русского языка

Олово

олово, -а

Викисловарь

Олово

свинец

Викисловарь

Олово

свинец

Викисловарь

Олово

свинец

Викисловарь

Олово

олово