Натрий

Cлово «натрий» означает:

(лат. Natrium) — Na, химический элемент I группы периодическойсистемы Менделеева, атомный номер 11, атомная масса 22,98977; относится кщелочным металлам. Название (от араб. натрун) первоначально относилось кприродной соде. Серебристо-белый металл, мягкий, легкий (плотность 0,968г/см3), легкоплавкий (tпл 97,86 .С). На воздухе быстро окисляется.Взаимодействие с водой может сопровождаться взрывом. Занимает 6-е место пораспространенности в земной коре (минералы галит, мирабилит и др.) и 1-есреди металлических элементов в Мировом ок. Применяют для получения чистыхметаллов (К, Zr, Та и др.), как теплоноситель в ядерных реакторах (сплав скалием) и источник свечения в натриевых лампах. участвует вминеральном обмене всех живых организмов.

Источник: Большой Энциклопедический Словарь

Значение слова «натрий» в русском языке

(sodium) — минеральный элемент, являющийся важной составной частью тканей тела человека (в среднем в теле взрослого человека содержится 4000 ммоль натрия); основной внеклеточный катион. контролирует объем внеклеточной жидкости и поддерживает на определенном уровне кислотно-щелочной баланс в организме. Он также обеспечивает наличие необходимого электрического потенциала в нервной системе; поэтому натрий крайне необходим для нормального функционирования нервов и мышц. присутствует в большинстве продуктов питания, из которых он хорошо усваивается в организме; ежедневное потребление натрия с пищей должно составлять примерно 200 ммоль. Содержание натрия в организме регулируется почками. Избыточное его содержание в организме может привести к развитию гипернатриемии (hypematraemia), в результате которой у человека появляются отеки. Гипернатриемия нередко наблюдается у младенцев, находящихся на искусственном вскармливании, так как даваемые им молочные смеси содержат намного больше натрия, чем материнское молоко. Из организма маленьких детей натрий выводится хуже, чем из организма взрослых людей, поэтому содержание большого количества натрия в продуктах детского питания представляет для ребенка определенную опасность и может привести к обезвоживанию их организма. Кроме того, повышенное содержание натрия в организме может являться причиной развития у человека гипертензии; считается, что диета с повышенным содержанием в ней натрия увеличивает риск развития у человека гипертензии в пожилом возрасте. Обозначение: Na.

Источник: Психологический словарь

Толковый словарь Даля

Натрий

м. металлическое или корольковое основание натра, соды, одной из щелочей, как напр. железо есть основание ржавчины, вохры, зеленого купороса и пр. Натриевый, к нему относящ. Натр м. сода, окись натрия; растительная щелочь, от пережига морских водорослей, как калий подобная щелочь, от пережига материковых растений. Натровый, к нему относящ. или его в себе содержащий. Натролит м. ископаемое, главнейше натр или соду содержащее.

Психологическая энциклопедия

Натрий

(sodium) — минеральный элемент, являющийся важной составной частью тканей тела человека (в среднем в теле взрослого человека содержится 4000 ммоль натрия); основной внеклеточныйкатион. контролирует объем внеклеточной жидкости и поддерживает на определенном уровне кислотно-щелочной баланс в организме. Он также обеспечивает наличие необходимого электрического потенциала в нервной системе; поэтому натрий крайне необходим для нормального функционирования нервов и мышц. присутствует в большинстве продуктов питания, из которых он хорошо усваивается в организме; ежедневное потребление натрия с пищей должно составлять примерно 200 ммоль. Содержание натрия в организме регулируется почками. Избыточное его содержание в организме может привести к развитию гипернатриемии (hypematraemia), в результате которой у человека появляются отеки. Гипернатриемия нередко наблюдается у младенцев, находящихся на искусственном вскармливании, так как даваемые им молочные смеси содержат намного больше натрия, чем материнское молоко. Из организма маленьких детей натрий выводится хуже, чем из организма взрослых людей, поэтому содержание большого количества натрия в продуктах детского питания представляет для ребенка определенную опасность и может привести к обезвоживанию их организма. Кроме того, повышенное содержание натрия в организме может являться причиной развития у человека гипертензии; считается, что диета с повышенным содержанием в ней натрия увеличивает риск развития у человека гипертензии в пожилом возрасте. Обозначение: Na.

Толковый словарь Ожегова

Натрий

Химический элемент, мягкий серебристо-белый легкий металл

Cлово «натрий» означает:

Натрий

На́трий (Na, ) — химический элемент первой группы, третьего периода периодической системы Менделеева, с атомным номером 11. Как простое вещество представляет собой мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета.

Источник: Википедия

Большой современный толковый словарь русского языка

м.Блестящий, мягкий, быстро окисляющийся на воздухе металл белого цвета.

Новый словарь иностранных слов

Натрий

( гр. nitron сода) хим. элемент, символ Na ( лат. natrium), серебристо-белый мягкий металл, быстро окисляющийся на воздухе; в природе широко распространен, встречается в виде поваренной соли (минерал галит) и других соединений; соединения натрия находят разнообразное применение.

Новый толково-словообразовательный словарь русского языка Ефремовой

Натрий

м. Блестящий, мягкий, быстро окисляющийся на воздухе металл белого цвета.

Словарь Даля

Натрий

муж. металлическое или корольковое основание натра, соды, одной из щелочей, как напр. железо есть основание ржавчины, вохры, зеленого купороса и пр. Натриевый, к нему относящ. Натр муж. сода, окись натрия; растительная щелочь, от пережига морских водорослей, как калий подобная щелочь, от пережига материковых растений. Натровый, к нему относящ. или его в себе содержащий. Натролит муж. ископаемое, главнейше натр или соду содержащее.

Словарь иностранных выражений

Натрий

[хим. элемент, символ na (лат. natrium), серебристо-белый мягкий металл, быстро окисляющийся на воздухе; в природе широко распространен, встречается в виде поваренной соли (минерал галит) и других соединений; соединения натрия находят разнообразное применение.

Словарь русского языка Лопатина

Натрий

н`атрий, -я

Словарь русского языка Ожегова

Натрий

химический элемент, мягкий серебристо-белый легкий металл

Современный толковый словарь, БСЭ

Натрий

(лат. Natrium), Na, химический элемент I группы периодической системы Менделеева, атомный номер 11, атомная масса 22,98977; относится к щелочным металлам. Название (от араб. натрун) первоначально относилось к природной соде. Серебристо-белый металл, мягкий, легкий (плотность 0,968 г/см
3), легкоплавкий (tпл 97,86 °С). На воздухе быстро окисляется. Взаимодействие с водой может сопровождаться взрывом. Занимает 6-е место по распространенности в земной коре (минералы галит, мирабилит и др.) и 1-е среди металлических элементов в Мировом ок. Применяют для получения чистых металлов (К, Zr, Та и др.), как теплоноситель в ядерных реакторах (сплав с калием) и источник свечения в натриевых лампах. Натрий участвует в минеральном обмене всех живых организмов.

Толковый словарь Ефремовой

Натрий

натрий м. Блестящий, мягкий, быстро окисляющийся на воздухе металл белого цвета.

Толковый словарь русского языка Ушакова

Натрий

натрия, мн. нет, м. (лат. natrium) (хим.). Мягкий и белый легкий щелочной металл. Поваренная соль представляет собой химическое соединение хлора с натрием.

Медицинские термины

Натрий

(natrium; na) химический элемент 1 группы периодической системы Д. И. Менделеева, атомный номер II, атомная масса 22,9897; входит в состав всех организмов; участвует в осуществлении многих жизненно важных функций.

Большая советская энциклопедия, БСЭ

Натрий

(Natrium), Na, химический элемент I группы периодической системы Менделеева; атомный номер 11, атомная масса 22,9898; серебристо-белый мягкий металл, на воздухе быстро окисляющийся с поверхности. Природный элемент состоит из одного стабильного изотопа 23Na. Историческая справка. Природные соединения Н. — поваренная соль NaCI, сода Na2CO3 — известны с глубокой древности. Название 'натрий', происходящее от араб. натрун, греч. nitron, первоначально относилось к природной соде. Уже в 18 в. химики знали много др. соединений Н. Однако сам металл был получен лишь в 1807 Г. Дэви электролизом едкого натра NaOH. В Великобритании, США, Франции элемент называется Sodium (от исп. слова soda — сода), в Италии — sodio. Распространение в природе. Н. — типичный элемент верхней части земной коры. Среднее содержание его в литосфере 2,5% по массе, в кислых изверженных породах (граниты и др.) 2,77, в основных (базальты и др.) 1,94, в ультраосновных (породы мантии) 0,

57. Благодаря изоморфизму Na+ и Ca2+, обусловленному близостью их ионных радиусов, в магматических породах образуются натриево-кальциевые полевые шпаты (плагиоклазы). В биосфере происходит резкая дифференциация Н.: осадочные породы в среднем обеднены Н. (в глинах и сланцах 0,66%), мало его в большинстве почв (среднее 0,63%). Общее число минералов Н.

222. Na слабо задерживается на континентах и приносится реками в моря и океаны, где его среднее содержание 1,035% (Na — главный металлический элемент морской воды). При испарении в прибрежно-морских лагунах, а также в континентальных озёрах степей и пустынь осаждаются соли Н., формирующие толщи соленосных пород. Главные минералы, являющиеся источником Н. и его соединений, — галит (каменная соль) NaCI, чилийская селитра NaNO3, тенардит Na2SO4, мирабилит Na2SO4T10H2O, трона NaH (CO
3)2×2H2O. Мировая добыча Н. оценивается 1×108 т . Na — важный биоэлемент, в живом веществе в среднем содержится 0,02% Na; в животных его больше, чем в растениях. Физические и химические свойства. При обычной температуре Н. кристаллизуется в кубической решётке, а 4,28 . Атомный радиус 1,86 , ионный радиус Na+ 0,92 . Плотность 0,968 г / см 3 (19,7 |С), t пл97,83 |С, t kип 882,9 |С; удельная теплоёмкость (20 |С) 1,23×103 дж /( кг ×К)или 0,295 кал /( г × град ); коэффициент теплопроводности 1,32×102 вт /( м×К ) или 0,317 кал /( см × сек × град ); температурный коэффициент линейного расширения (20 |С) 7,1×10-5 удельное электрическое сопротивление (0 |С) 4,3T0-8 ом × м (4,3T0-6 ом × см ). Н. парамагнитен, удельная магнитная восприимчивость + 9,2×10-6; весьма пластичен и мягок (легко режется ножом). Нормальный электродный потенциал Н. 2,74 в ; электродный потенциал в расплаве — 2,4 в. Пары Н. окрашивают пламя в характерный ярко-жёлтый цвет. Конфигурация внешних электронов атома 3s1; во всех известных соединениях Н. одновалентен. Его химическая активность очень высока. При непосредственном взаимодействии с кислородом в зависимости от условий образуются окись Na2O или перекись Na2O2 — бесцветные кристаллические вещества. С водой Н. образует гидроокись NaOH и Н2; реакция может сопровождаться взрывом. Минеральные кислоты образуют с Н. соответствующие растворимые в воде соли, однако по отношению к 98-100%-ной серной кислоте Н. сравнительно инертен. Реакция Н. с водородом начинается при 200 |С и приводит к получению гидрида NaH — бесцветного гигроскопичного кристаллического вещества. С фтором и хлором Н. взаимодействует непосредственно уже при обычной температуре, с бромом — только при нагревании; с йодом прямого взаимодействия не наблюдается. С серой реагирует бурно, образуя натрия сульфид .Взаимодействие паров Н. с азотом в поле тихого электрического разряда приводит к образованию нитрида Na3N, а с углеродом при 800-900 |С — к получению карбида Na2C

2. Н. растворяется в жидком аммиаке (34,6 г на 100 г NH3 при 0 |С) с образованием аммиачных комплексов. При пропускании газообразного аммиака через расплавленный Н. при 300-350 |С образуется натрийамин NaNH2 — бесцветное кристаллическое вещество, легко разлагаемое водой. Известно большое число натрийорганических соединений, которые по химическим свойствам весьма сходны с литийорганическими соединениями, но превосходят их по реакционной способности. Применяют натрийорганические соединения в органическом синтезе как алкилирующие агенты. Н. входит в состав многих практически важных сплавов. Сплавы Na — К, содержащие 40-90% К (по массе) при температуре около 25 |С, — серебристо-белые жидкости, отличающиеся высокой химической активностью, воспламеняющиеся на воздухе. Электропроводность и теплопроводность жидких сплавов Na — К ниже соответствующих величин для Na и К. Амальгамы Н. легко получаются при введении металлического Н. в ртуть; при содержании свыше 2,5% Na (по массе) при обычной температуре являются уже твёрдыми веществами. Получение и применение. Основной промышленный метод получения Н. — электролиз расплава поваренной соли NaCI, содержащей добавки KCI, NaF, CaCl2 и др., которые снижают температуру плавления соли до 575-585 |С. Электролиз чистого NaCI привёл бы к большим потерям Н. от испарения, т.к. температуры плавления NaCI (801 |С) и кипения Na (882,9 |С) очень близки. Электролиз проводят в электролизёрах с диафрагмой, катоды изготовляют из железа или меди, аноды — из графита. Одновременно с Н. получают хлор . Сохранился и старый способ получения Н. — электролиз расплавленного едкого натра NaOH, который значительно дороже NaCI, однако электролитически разлагается при более низкой температуре (320-330 |С). Н. и его сплавы широко применяются как теплоносители для процессов, требующих равномерного обогрева в интервале 450-650 |С — в клапанах авиационных двигателей и особенно в ядерных энергетических установках. В последнем случае жидко-металлическими теплоносителями служат сплавы Na — К (оба элемента имеют малые сечения поглощения тепловых нейтронов, для Na 0,49 барн ); эти сплавы отличаются высокими температурами кипения и коэффициентами теплопередачи и не взаимодействуют с конструкционными материалами при высоких температурах, развиваемых в энергетических ядерных реакторах. Соединение NaPb (10% Na по массе) применяется в производстве тетраэтилсвинца-наиболее эффективного антидетонатора . В сплаве на основе свинца (0,73% Ca, 0,58% Na и 0,04% Li), применяемом для изготовления осевых подшипников ж.-д. вагонов, Н. является упрочняющей добавкой. В металлургии Н. служит активным восстановителем при получении некоторых редких металлов (Ti, Zr, Ta) методами металлотермии; в органическом синтезе — в реакциях восстановления, конденсации, полимеризации и др. О применении соединений Н. см. Натрия бромид , Натрия гидроокись , Натрия сульфат , Натрия хлорид , Натриевая селитра , Сода и др. Вследствие большой химической активности Н. обращение с ним требует осторожности. Особенно опасно попадание на Н. воды, которое может привести к пожару и взрыву. Глаза должны быть защищены очками, руки — толстыми резиновыми перчатками; соприкосновение Н. с влажной кожей или одеждой может вызвать тяжёлые ожоги. В. Е. Плющев.Натрий в организме. Н. — один из основных элементов, участвующих в минеральном обмене животных и человека. Содержится главным образом во внеклеточных жидкостях (в эритроцитах человека около 10 ммоль / кг , в сыворотке крови 143 ммоль / кг ); участвует в поддержании осмотического давления и кислотно-щелочного равновесия , в проведении нервных импульсов (см. Мембранная теория возбуждения ). Суточная потребность человека в хлористом натрии колеблется от 2 до 10 г и зависит от количества этой соли, теряемой с потом. Концентрация ионов Н. в организме регулируется в основном гормоном коры надпочечников — альдостероном . Несмотря на относительно высокое содержание Н. в тканях растений (около 0,01% на сырую массу), его роль в жизни растений изучена недостаточно. У галофитов (виды, произрастающие на сильно засоленных почвах) Н. создаёт высокое осмотическое давление в клеточном соке и тем самым способствует извлечению воды из почвы. См. также Водно-солевой обмен . И. Ф. Грибовская.В медицине из препаратов Н. наиболее часто применяют натрия сульфат , хлорид NaCI (при кровопотерях, потерях жидкости, рвоте и т.п.), борат Na2B4O7×10H2O (как антисептическое средство), гидрокарбонат NaHCO3 (как отхаркивающее средство, а также для промываний и полосканий при ринитах, ларингитах и др.), тиосульфат Na2S2O3×5H2O (противовоспалительное, десенсибилизирующее и противотоксическое средство) и цитрат Na3C6H5O7×51/2H2O (препарат из группы антикоагулянтов ). Искусственно полученные радиоактивные изотопы 22Na (период полураспада T 1/2 2,64 г.) и 24Na ( T 1/2 15 ч ) применяют для определения скорости кровотока в отдельных участках кровеносной системы при сердечно-сосудистых и лёгочных заболеваниях, облитерирующем эндартериите и др. Радиоактивные растворы солей Н. (например, 24NaCI) используют также для определения сосудистой проницаемости, изучения общего содержания обменного Н. в организме, водно-солевого обмена, всасывания из кишечника, процессов нервной деятельности и в некоторых др. экспериментальных исследованиях. М. Д. Дорфман. Лит.: Ситтиг М., Натрий, его производство, свойства и применение, пер. с англ., М., 1961; Ullmanns Encykiopadie der technihen Chemie, 3 Aufl., Bd 12, Munch. — B., 1960: Реформатский И. А., Натрий, в кн.: Краткая химическая энциклопедия, т. 3, М., 1964; Рипан Р., Четяну И., Неорганическая химия, т. 1, пер. с рум., М., 1971; Проссер Л., Браун Ф., Сравнительная физиология животных, пер. с англ., М.,

1967.

Полный орфографический словарь русского языка

Натрий

натрий, -я