Молибден

Cлово «молибден» означает:

(лат. Molybdaenum) — Мо, химический элемент VI группыпериодической системы, атомный номер 42, атомная масса 95,94. Название отгреческого molybdos — свинец (по сходству минералов Мо и Рb). Светло-серыйметалл, плотность 10,2 г/см3, tпл 2623 .С. Химически стоек (на воздухеокисляется при температуре выше 400 .С). Главный минерал — молибденит.Более 75% молибдена применяют для легирования чугунов и сталей,используемых в авиа- и автомобилестроении, при изготовлении лопаток турбини др. Весьма перспективны жаропрочные (для реактивных двигателей) икислотоупорные (аппараты химической промышленности) сплавы; так, сплавFe-Ni-Mo стоек ко всем кислотам (кроме HF) до 100 .С. Важныйконструкционный материал в производстве нитей для электрических ламп икатодов для электровакуумных приборов. Оксиды МоО2, МоО3 — катализаторынефтехимических и др. процессов.

Источник: Большой Энциклопедический Словарь

Значение слова «молибден» в русском языке

Химический элемент — твердый блестящий серебристо-белый металл

Источник: Толковый словарь Ожегова

Cлово «молибден» означает:

Молибден

Молибде́н — элемент шестой группы (по старой классификации — побочной подгруппы шестой группы) пятого периода периодической системы химических элементов Д. И.

Источник: Википедия

Большой современный толковый словарь русского языка

м.Химический элемент, твердый тугоплавкий металл серебристо-серого цвета, применяемый для производства стали, в электро- и радиотехнике и т.п.

Новый словарь иностранных слов

Молибден

(( гр. molybdos свинец; назван из-за внешнего сходства минералов молибденита и свинцового блеска) хим. элемент, символ Mo ( лат. molybdaenurn); серебристо-серый тугоплавкий металл; примен. в производстве спец. стали, в электро- и радиотехнике, для изготовления деталей реактивных двигателей.

Новый толково-словообразовательный словарь русского языка Ефремовой

Молибден

м. Химический элемент, твердый тугоплавкий металл серебристо-серого цвета, применяемый для производства стали, в электро- и радиотехнике и т.п.

Словарь иностранных выражений

Молибден

[хим. элемент, символ мо (лат. molybdaenurn); серебристо-серый тугоплавкий металл; примен. в производстве спец. стали, в электро- и радиотехнике, для изготовления деталей реактивных двигателей.

Словарь русского языка Лопатина

Молибден

молибд`ен, -а

Словарь русского языка Ожегова

Молибден

химический элемент — твердый блестящий серебристо-белый металл

Современный толковый словарь, БСЭ

Молибден

(лат. Molybdaenum), Мо, химический элемент VI группы периодической системы, атомный номер 42, атомная масса 95,

94. Название от греческого molybdos — свинец (по сходству минералов Мо и Рb). Светло-серый металл, плотность 10,2 г/см3, tпл 2623 °С. Химически стоек (на воздухе окисляется при температуре выше 400 °С). Главный минерал — молибденит. Более 75% молибдена применяют для легирования чугунов и сталей, используемых в авиа- и автомобилестроении, при изготовлении лопаток турбин и др. Весьма перспективны жаропрочные (для реактивных двигателей) и кислотоупорные (аппараты химической промышленности) сплавы; так, сплав Fe-Ni-Mo стоек ко всем кислотам (кроме HF) до 100 °С. Важный конструкционный материал в производстве нитей для электрических ламп и катодов для электровакуумных приборов. Оксиды МоО2, МоО3 — катализаторы нефтехимических и др. процессов.

Толковый словарь Ефремовой

Молибден

молибден м. Химический элемент, твердый тугоплавкий металл серебристо-серого цвета, применяемый для производства стали, в электро- и радиотехнике и т.п.

Толковый словарь русского языка Ушакова

Молибден

(дэ), молибдена, м. (от греч. molybdos – свинец) (хим.). Химический элемент твердый металл с белым блеском.

Медицинские термины

Молибден

(molybdaenum: мо) химический элемент VI группы периодической системы Д. И. Менделеева, ат. номер 42, ат. масса

95.94: входит в состав молекул некоторых ферментов.

Большая советская энциклопедия, БСЭ

Молибден

(лат. Molybdaenum), Mo, химический элемент VI группы периодической системы Менделеева; атомный номер 42, атомная масса 95,94; светло-серый тугоплавкий металл. В природе элемент представлен семью стабильными изотопами с массовыми числами 92, 94-98 и 100, из которых наиболее распространён 98Mo (23,75 %). Вплоть до 18 в. основной минерал М. молибденовый блеск (молибденит) не отличали от графита и свинцового блеска, т. к. они очень схожи по внешнему виду. Эти минералы носили общее название 'молибден' (от греч. molybdos — свинец). Элемент М. открыл в 1778 шведский химик К. Шееле, выделивший при обработке молибденита азотной кислотой молибденовую кислоту. Шведский химик П. Гьельм в 1782 впервые получил металлический М. восстановлением MoO3 углеродом. Распространение в природе. М. — типичный редкий элемент, его содержание в земной коре 1,1×10-4 % (по массе). Общее число минералов М. 15, большая часть их (различные молибдаты) образуется в биосфере (см. Молибдаты природные ) . В магматических процессах М. связан преимущественно с кислой магмой, с гранитоидами. В мантии М. мало, в ультраосновных породах лишь 2×10-5 %. Накопление М. связано с глубинными горячими водами, из которых он осаждается в форме молибденита MoS2 (главный промышленный минерал М.), образуя гидротермальные месторождения. Важнейшим осадителем М. из вод служит H2S. Геохимия М. в биосфере тесно связана с живым веществом и продуктами его распада; среднее содержание М. в организмах 1×10-5 %. На земной поверхности, особенно в щелочных условиях, Mo (IV) легко окисляется до молибдатов, многие из которых сравнительно растворимы. В ландшафтах сухого климата М. легко мигрирует, накапливаясь при испарении в соляных озёрах (до 1×10-3 %) и солончаках. Во влажном климате, в кислых почвах М. часто малоподвижен; здесь требуются удобрения, содержащие М. (например, для бобовых). В речных водах М. мало (10-7-10-8 %). Поступая со стоком в океан, М. частично накапливается в морской воде (в результате её испарения М. здесь 1×10-6 %), частично осаждается, концентрируясь в глинистых илах, богатых органическим веществом и H2S. Помимо молибденовых руд, источником М. служат также некоторые молибденосодержащие медные и медно-свинцово-цинковые руды. Добыча М. быстро растет. Физические и химические свойства. М. кристаллизуется в кубической объёмно-центрированной решётке с периодом а 3,14 . Атомный радиус 1,4 , ионные радиусы Mo4+ 0,68 , Mo6+ 0,62 . Плотность 10,2 г/см 3 (20 |С); tпл 2620 | 10 |С; tkип около 4800 |С. Удельная теплоёмкость при 20-100 |С 0,272 кдж/ ( кг ×К), т. е. 0,065 кал/ ( г × град ) . Теплопроводность при 20 |С 146,65 вт/ ( см ×К), т. е. 0,35 кал/ ( см × сек × град ) . Термический коэффициент линейного расширения (5,8-6,
2) ×10-6 при 25-700 |С. Удельное электрическое сопротивление 5,2×10-8 ом × м, т. е. 5,2×10-6 ом × см; работа выхода электронов 4,37 эв. М. парамагнитен; атомная магнитная восприимчивость ~ 90×10-6 (20 |С). Механические свойства М. зависят от чистоты металла и предшествующей механической и термической его обработки. Так, твёрдость по Бринеллю 1500-1600 Мн/м 2 , т. е. 150-160 кгс/мм 2 (для спечённого штабика), 2000-2300 Мн/м 2 (для кованого прутка) и 1400-1850 Мн/м 2 (для отожжённой проволоки); предел прочности для отожжённой проволоки при растяжении 800-1200 Мн/м 2 . Модуль упругости М. 285-300 Гн/м 2 . Mo более пластичен, чем W. Рекристаллизующий отжиг не приводит к хрупкости металла. На воздухе при обычной температуре М. устойчив. Начало окисления (цвета побежалости) наблюдается при 400 |С. Начиная с 600 |С металл быстро окисляется с образованием MoO

3. Пары воды при температурах выше 700 |С интенсивно окисляют М. до MoO

2. С водородом М. химически не реагирует вплоть до плавления. Фтор действует на М. при обычной температуре, хлор при 250 |С, образуя MoF6 и MoCl

5. При действии паров серы и сероводорода соответственно выше 440 и 800 |С образуется дисульфид MoS

2. С азотом М. выше 1500 |С образует нитрид (вероятно, Mo2N). Твёрдый углерод и углеводороды, а также окись углерода при 1100-1200 |С взаимодействуют с металлом с образованием карбида Mo2C (плавится с разложением при 2400 |С). Выше 1200 |С М. реагирует с кремнием, образуя силицид MoSi2, обладающий высокой устойчивостью на воздухе вплоть до 1500-1600 |С (его микротвёрдость 14 100 Мн/м
2). В соляной и серной кислотах М. несколько растворим лишь при 80-100 |С. Азотная кислота, царская водка и перекись водорода медленно растворяют металл на холоду, быстро — при нагревании. Хорошим растворителем М. служит смесь азотной и серной кислот. Вольфрам в смеси этих кислот не растворяется. В холодных растворах щелочей М. устойчив, но несколько корродирует при нагревании. Конфигурация внешних электронов атома Mo4d55s1, наиболее характерная валентность 6 . Известны также соединения 5-, 4-, 3- и 2-валентиого М. М. образует два устойчивых окисла — трёхокись MoO3 (белые кристаллы с зеленоватым оттенком, t пл 795 |С, t kип 1155 |С) и двуокись MoO2 (тёмно-коричневого цвета). Кроме того, известны промежуточные окислы, соответствующие по составу гомологическому ряду Mon O3n-1 (Mo9O26, Mo8O23, Mo4O
11); все они термически неустойчивы и выше 700 |С разлагаются с образованием MoO3 и MoO

2. Трёхокись MoO3 образует простые (или нормальные) кислоты М. — моногидрат H2MoO4, дигидрат H2MoO4 × H2O и изополикислоты — H6Mo7O24, H4Mo6O24, H4Mo8O26 и др. Соли нормальной кислоты называются нормальными молибдатами , а поликислот — полимолибдатами. Кроме названных выше, известно несколько надкислот М. — H2MoOx; ( x — от 5 до
8) и комплексных гетерополисоедипений с фосфорной, мышьяковой и борной кислотами. Одна из распространённых солей гетерополикислот — фосфоромолибдат аммония (MH
4)3 [Р (Mo3O
10)4] × 6H2O. Из галогенидов и оксигалогенидов М. наибольшее значение имеют фторид MoF6 ( tпл 17,5 |С, t kип 35|C) и хлорид MoCI, ( t пл 194 |С, t kип 268 |С). Они могут быть легко очищены перегонкой и используются для получения М. высокой чистоты. Достоверно установлено существование трёх сульфидов М. — MoS3, MoS2 и Mo2S

3. Практическое значение имеют первые два. Дисульфид MoS2 встречается в природе в виде минерала молибденита; может быть получен действием серы на М. или при сплавлении MoO3 с содой и серой. Дисульфид практически нерастворим в воде, HCl, разбавленной H2SO

4. Распадается выше 1200 |С с образованием Mo2S

3. При пропускании сероводорода в нагретые подкисленные растворы молибдатов осаждается MoS

3. Получение. Основным сырьём для производства М., его сплавов и соединений служат стандартные молибденитовые концентраты, содержащие 47-50 % Mo, 28-32 % S, 1-9 % SiO2 и примеси др. элементов. Концентрат подвергают окислительному обжигу при 570-600 |С в многоподовых печах или печах кипящего слоя. Продукт обжига — огарок содержит MoO3, загрязнённую примесями. Чистую MoO3, необходимую для производства металлического М., получают из огарка двумя путями:
1) возгонкой при 950-1100 |С;
2) химическим методом, который состоит в следующем: огарок выщелачивают аммиачной водой, переводя М. в раствор; из раствора молибдата аммония (после очистки его от примесей Cu, Fe) выделяют полимолибдаты аммония (главным образом парамолибдат 3(NH
4)2O × 7MoO3 × n H2O) методом нейтрализации или выпарки с последующей кристаллизацией; прокаливанием парамолибдата при 450-500 |С получают чистую MoO3, содержащую не более 0,05 % примесей. Металлический М. получают (сначала в виде порошка) восстановлением MoO3 в токе сухого водорода. процесс ведут в трубчатых печах в две стадии: первая — при 550-700 |С, вторая — при 900-1000 |С. Молибденовый порошок превращают в компактный металл методом порошковой металлургии или методом плавки. В первом случае получают сравнительно небольшие заготовки (сечением 2-9 см 2 при длине 450-600 мм ) . Порошок М. прессуют в стальных пресс-формах под давлением 200-300 Мн/м 2(2-3 мс/см
2) . После предварительного спекания (при 1000-1200 |С) в атмосфере водорода заготовки (штабики) подвергают высокотемпературному спеканию при 2200-2400 |С. Спечённый штабик обрабатывают давлением (ковка, протяжка, прокатка). Более крупные спечённые заготовки (100-200 кг ) получают при гидростатическом прессовании в эластичных оболочках. Заготовки в 500-2000 кг производят дуговой плавкой в печах с охлаждаемым медным тиглем и расходуемым электродом, которым служит пакет спечённых штабиков. Кроме того, используют электроннолучевую плавку М. Для производства ферромолибдена (сплав; 55-70 % Mo, остальное Fe), служащего для введения присадок М. в сталь, применяют восстановление обожжённого молибденитового концентрата (огарка) ферросилицием в присутствии железной руды и стальной стружки. Применение. 70-80 % добываемого М. идёт на производство легированных сталей. Остальное количество применяется в форме чистого металла и сплавов на его основе, сплавов с цветными и редкими металлами, а также в виде химических соединений. Металлический М. — важнейший конструкционный материал в производстве электроосветительных ламп и электровакуумных приборов (радиолампы, генераторные лампы, рентгеновские трубки и др.); из М. изготовляют аноды, сетки, катоды, держатели нити накала в электролампах. Молибденовые проволока и лента широко используются в качестве нагревателей для высокотемпературных печей. После освоения производства крупных заготовок М. стали применять (в чистом виде или с легирующими добавками др. металлов) в тех случаях, когда необходимо сохранение прочности при высоких температурах, например для изготовления деталей ракет и других летательных аппаратов. Для предохранения М. от окисления при высоких температурах используют покрытия деталей силицидом М., жаростойкими эмалями и другие способы защиты. М. применяют как конструкционный материал в энергетических ядерных реакторах, т. к. он имеет сравнительно малое сечение захвата тепловых нейтронов (2,6 барн ) . Важную роль М. играет в составе жаропрочных и кислотоустойчивых сплавов, где он сочетается главным образом с Ni, Со и Cr. В технике используются некоторые соединения М. Так, MoS2 — смазочный материал для трущихся частей механизмов; дисилицид молибдена применяют при изготовлении нагревателей для высокотемпературных печей; Na2MoO4 — в производстве красок и лаков; окислы М. — катализаторы в химической и нефтяной промышленности (см. также Молибденовая синь ) .А. Н. Зеликман.М. в организме растений, животных и человека постоянно присутствует как микроэлемент , участвующий преимущественно в азотном обмене. М. необходим для активности ряда окислительно-восстановительных ферментов ( флавопротеидов ) , катализирующих восстановление нитратов и азотфиксацию у растений (много М. в клубеньках бобовых), а также реакции пуринового обмена у животных. В растениях М. стимулирует биосинтез нуклеиновых кислот и белков, повышает содержание хлорофилла и витаминов. При недостатке М. бобовые, овёс, томаты, салат и другие растения заболевают особым видом пятнистости, не плодоносят и погибают. Поэтому растворимые молибдаты в небольших дозах вводят в состав микроудобрений. Животные обычно не испытывают недостатка в М. Избыток же М. в корме жвачных животных (биогеохимические провинции с высоким содержанием М. известны в Кулундинской степи, на Алтае, Кавказе) приводит к хроническим молибденовым токсикозам, сопровождающимся поносом, истощением, нарушением обмена меди и фосфора. Токсическое действие М. снимается введением соединений меди. Избыток М. в организме человека может вызвать нарушение обмена веществ, задержку роста костей, подагру и т. п. И. Ф. Грибовская. Лит.: Зеликман А. Н., Молибден, М., 1970; Молибден. Сборник, пер. с англ., М., 1959; Биологическая роль молибдена, М.,

1972.

Полный орфографический словарь русского языка

Молибден

молибден, -а

Викисловарь

Молибден

молибден

Викисловарь

Молибден

молибден

Викисловарь

Молибден

молибден

Викисловарь

Молибден

молибден

Викисловарь

Молибден

молибден

Викисловарь

Молибден

молибден

Викисловарь

Молибден

молибден

Викисловарь

Молибден

молибден

Викисловарь

Молибден

молибден

Викисловарь

Молибден

молибден

Викисловарь

Молибден

молибден

Викисловарь

Молибден

молибден

Викисловарь

Молибден

молибден

Викисловарь

Молибден

молибден

Викисловарь

Молибден

молибден