Литий

Cлово «литий» означает:

(лат. Lithium) — Li, химический элемент I группы периодическойсистемы, атомный номер 3, атомная масса 6,941, относится к щелочнымметаллам. Название от греч. lithos — камень (открыт в минерале петалите).Серибристо-белый, самый легкий из металлов; плотность 0,533 г/см3,tплощадь 180,5 .С. Химически очень активен, окисляется при обычнойтемпературе; реагирует с азотом, образуя нитрид Li3N. Минералы — сподумен,лепидолит и др. Изотоп Li — единственный промышленный источник дляпроизводства трития. используют для раскисления, легирования имодифицирования сплавов (напр., аэрона, склерона), как теплоноситель вядерных реакторах, компонент сплавов на основе Mg и Al, анод в химическихисточниках тока; некоторые соединения лития входят в состав пластичныхсмазок, специальных стекол, термостойкой керамики, используются в медицине.

Источник: Большой Энциклопедический Словарь

Значение слова «литий» в русском языке

Химический элемент, встречающийся в природе. В форме карбоната лития широко применяется при лечении биполярных расстройств, особенно маниакально-депрессивного психоза. Хотя точный биохимический механизм воздействия лития до сих пор неизвестен, считается, что он оказывает общее влияние на клеточную мембрану, особенно на процессы нейронной трансмиссии.

Источник: Психологический словарь

Психологический словарь

Литий

(lithium) — металл, минеральные соли которого широко распространены на нашей планете. Является наиболее эффективным средством при лечении биполярных расстройств в виде лития карбоната и лития оксибутирата.

Психологическая энциклопедия

Литий

Химический элемент, встречающийся в природе. В форме карбоната лития широко применяется при лечении биполярных расстройств, особенно маниакально-депрессивного психоза. Хотя точный биохимический механизм воздействия лития до сих пор неизвестен, считается, что он оказывает общее влияние на клеточную мембрану, особенно на процессы нейронной трансмиссии.

Cлово «литий» означает:

Литий

Ли́тий (Li, ) — химический элемент первой группы, второго периода периодической системы с атомным номером 3. Как простое вещество представляет собой мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета.

Источник: Википедия

Большой современный толковый словарь русского языка

м.Химический элемент, серебристо-белый, мягкий, очень легкий щелочной металл.

Новый словарь иностранных слов

Литий

( гр. lithos камень) хим. элемент, символ Li ( лат. lithium), легкий серебри-сто-белый металл; важнейшие области применения — ядерная энергетика, металлургия, стекольная промышленность.

Новый толково-словообразовательный словарь русского языка Ефремовой

Литий

м. Химический элемент, серебристо-белый, мягкий, очень легкий щелочной металл.

Словарь иностранных выражений

Литий

[хим. элемент, символ li (лат. lithium), легкий серебри-сто-белый металл; важнейшие области применения — ядерная энергетика, металлургия, стекольная промышленность.

Словарь русского языка Лопатина

Литий

л`итий, -я

Современный толковый словарь, БСЭ

Литий

(лат. Lithium), Li, химический элемент I группы периодической системы, атомный номер 3, атомная масса 6,941, относится к щелочным металлам. Название от греч. lithos — камень (открыт в минерале петалите). Серибристо-белый, самый легкий из металлов; плотность 0,533 г/см3, tплощадь 180,5 °С. Химически очень активен, окисляется при обычной температуре; реагирует с азотом, образуя нитрид Li3N. Минералы — сподумен, лепидолит и др. Изотоп Li — единственный промышленный источник для производства трития. Литий используют для раскисления, легирования и модифицирования сплавов (напр., аэрона, склерона), как теплоноситель в ядерных реакторах, компонент сплавов на основе Mg и Al, анод в химических источниках тока; некоторые соединения лития входят в состав пластичных смазок, специальных стекол, термостойкой керамики, используются в медицине.

Толковый словарь Ефремовой

Литий

литий м. Химический элемент, серебристо-белый, мягкий, очень легкий щелочной металл.

Толковый словарь русского языка Ушакова

Литий

лития, мн. нет, м. (от греч. lithios – каменный) (мин., хим.). Химический элемент – серебристобелый, мягкий, очень легкий щелочный металл, не встречающийся в природе в чистом виде, а только в виде солей.

Большая советская энциклопедия, БСЭ

Литий

(лат. Lithium), Li, химический элемент 1 группы периодической системы Менделеева, атомный номер 3, атомная масса 6,941, относится к щелочным металлам . Природный Л. состоит из двух стабильных изотопов — 6Li (7,42%) и 7Li (92,58%). Л. был открыт в 1817 шведским химиком А. Арфведсоном в минерале петалите; название от греч. lithos — камень. Металлический Л. впервые получен в 1818 английским химиком Г. Дэви. Распространение в природе. Л. — типичный элемент земной коры (содержание 3,2×10-3% по массе), он накапливается в наиболее поздних продуктах дифференциации магмы — пегматитах. В мантии мало Л. — в ультраосновных породах всего 5×10-3% (в основных 1,5×10-3%, средних — 2×10-3%, кислых 4×10-3%). Близость ионных радиусов Li+, Fe2+ и Mg2+ позволяет Л. входить в решётки магнезиально-железистых силикатов — пироксенов и амфиболов. В гранитоидах он содержится в виде изоморфной примеси в слюдах. Только в пегматитах и в биосфере известно 28 самостоятельных минералов Л. (силикаты, фосфаты и др.). Все они редкие (см. Литиевые руды ). В биосфере Л. мигрирует сравнительно слабо, роль его в живом веществе меньше, чем остальных щелочных металлов. Из вод он легко извлекается глинами, его относительно мало в Мировом океане (1,5×10-5%). Промышленные месторождения Л. связаны как с магматическими породами (пегматиты, пневматолиты), так и с биосферой (солёные озёра). Физические и химические свойства. Компактный Л. — серебристо-белый металл, быстро покрывающийся тёмно-серым налётом, состоящим из нитрида Li3N и окиси Li2O. При обычной температуре Л. кристаллизуется в кубической объёмноцентрированной решётке, а 3,5098 . Атомный радиус 1,57 , ионный радиус Li+ 0,68 . Ниже -195|С решётка Л. гексагональная плотноупакованная. Л. — самый лёгкий металл; плотность 0,534 г/см3 (20|С); tпл. 180,5|С, tkип. 1317|С. Удельная теплоёмкость (при 0-100|С) 3,31(103 дж/ ( кг ×К), т. е. 0,790 кал/ ( г T град ) ; термический коэффициент линейного расширения 5,6×10-

5. Удельное электрическое сопротивление (20|С) 9,29×10-8 ом T м (9,29 мком T см ) ; температурный коэффициент электрического сопротивления (0-100|С) 4,50×10-

3. Л. парамагнитен. Металл весьма пластичен и вязок, хорошо обрабатывается прессованием и прокаткой, легко протягивается в проволоку. Твёрдость по Моосу 0,6 (твёрже, чем Na и К), легко режется ножом. Давление истечения (15-20|С) 17 Мн/м2 (1,7 кгс/мм2 ). Модуль упругости 5 Гн/м2 (500 кгс/мм2 ), предел прочности при растяжении 116 Мн/м2 (11,8 кгс/мм2 ), относительное удлинение 50-70%. Пары Л. окрашивают пламя в карминово-красный цвет. Конфигурация внешней электронной оболочки атома Л. 2s1; во всех известных соединениях он одновалентен. При взаимодействии с кислородом или при нагревании на воздухе (горит голубым пламенем) Л. образует окись Li2O (перекись Li2O2 получается только косвенным путём). С водой реагирует менее энергично, чем др. щелочные металлы, при этом образуются гидроокись LiOH и водород. Минеральные кислоты энергично растворяют Li (стоит первым в ряду напряжений, его нормальный электродный потенциал — 3,02 в ). Л. соединяется с галогенами (с йодом при нагревании), образуя галогениды (важнейший — лития хлорид ). При нагревании с серой Л. даёт сульфид Li2S, а с водородом — лития гидрид . С азотом Л. медленно реагирует уже при комнатной температуре, энергично — при 250|С с образованием нитрида Li3N. С фосфором Л. непосредственно не взаимодействует, но в специальных условиях могут быть получены фосфиды Li3P, LiP, Li2P

2. Нагревание Л. с углеродом приводит к получению карбида Li2C2, с кремнием — силицида Л. Бинарные соединения Л. — Li2O, LiH, Li3N, Li2C2, LiCI и др., a также LiOH весьма реакционноспособны; при нагревании или плавлении они разрушают многие металлы, фарфор, кварц и др. материалы. Карбонат (см. Лития карбонат ), фторид LiF, фосфат Li3PO4 и др. соединения Л. по условиям образования и свойствам близки к соответствующим производным магния и кальция. Л. образует многочисленные литийорганические соединения , что определяет его большую роль в органическом синтезе. Л. — компонент многих сплавов. С некоторыми металлами (Mg, Zn, Al) он образует твёрдые растворы значительной концентрации, со многими — интерметаллиды (LiAg, LiHg, LiMg2, LiAl и мн. др.). Последние часто весьма тверды и тугоплавки, незначительно изменяются на воздухе; некоторые из них — полупроводники. Изучено более 30 бинарных и ряд тройных систем с участием Л.; соответствующие им сплавы уже нашли применение в технике. Получение и применение. Соединения Л. получаются в результате гидрометаллургической переработки концентратов — продуктов обогащения литиевых руд. Основной силикатный минерал — сподумен перерабатывают по известковому, сульфатному и сернокислотному методам. В основе первого — разложение сподумена известняком при 1150-1200|С: Li2O×Al2O3×4SiO2 + 8CaCO3 Li2OAl2O3 + 4(2CaO×SiO
2) + 8CO

2. При выщелачивании спека водой в присутствии избытка извести алюминат Л. разлагается с образованием гидроокиси Л.: Li2O×Al2O3 + Ca(OH)2 2LiOH + CaO×Al2O

3. По сульфатному методу сподумен (и др. алюмосиликаты) спекают с сульфатом калия: Li2O×Al2O3×4SiO2 + K2SO4 Li2SO4 + K2O×Al2O3×4SiO

2. Сульфат Л. растворяют в воде и из его раствора содой осаждают карбонат Л.: Li2SO4 + Na2CO3 Li2CO3 + Na2SO

4. По сернокислотному методу также получают сначала раствор сульфата Л., а затем карбонат Л.; сподумен разлагают серной кислотой при 250-300|С (реакция применима только для b-модификации сподумена): b-Li2O×Al2O3×4SiO2 + H2SO4 Li2SO4 + H2O×Al2O3×4SiO

2. Метод используется для переработки руд, необогащённых сподуменом, если содержание в них Li2O не менее 1%. Фосфатные минералы Л. легко разлагаются кислотами, однако по более новым методам их разлагают смесью гипса и извести при 950-1050|С с последующей водной обработкой спеков и осаждением из растворов карбоната Л. Металлический Л. получают электролизом расплавленной смеси хлоридов Л. и калия при 400-460|С (весовое соотношение компонентов 1:
1). Электролизные ванны футеруются магнезитом, алундом, муллитом, тальком, графитом и др. материалами, устойчивыми к расплавленному электролиту; анодом служат графитовые, а катодом — железные стержни. Черновой металлический Л. содержит механические включения и примеси (К, Mg, Ca, Al, Si, Fe, но главным образом Na). Включения удаляются переплавкой, примеси — рафинированием при пониженном давлении. В настоящее время большое внимание уделяется металлотермическим методам получения Л. Важнейшая область применения Л. — ядерная энергетика . Изотоп 6Li — единственный промышленный источник для производства трития (см. Водород ) по реакции: . Сечения захвата тепловых нейтронов (s) изотопами Л. резко различаются: 6Li 945, 7Li 0,033; для естественной смеси 67 (в барнах ); это важно в связи с техническим применением Л. — при изготовлении регулирующих стержней в системе защиты реакторов. Жидкий Л. (в виде изотопа 7Li) используется в качестве теплоносителя в урановых реакторах. Расплавленный 7LiF применяется как растворитель соединений U и Th в гомогенных реакторах. Крупнейшим потребителем соединений Л. является силикатная промышленность, в которой используют минералы Л., LiF, Li2CO3 и многие специально получаемые соединения. В чёрной металлургии Л., его соединения и сплавы широко применяют для раскисления, легирования и модифицирования многих марок сплавов. В цветной металлургии литием обрабатывают сплавы для получения хорошей структуры, пластичности и высокого предела прочности. Хорошо известны алюминиевые сплавы, содержащие всего 0,1% Л., — аэрон и склерон; помимо лёгкости, они обладают высокой прочностью, пластичностью, стойкостью против коррозии и очень перспективны для авиастроения. Добавка 0,04% Л. к свинцово-кальциевым подшипниковым сплавам повышает их твёрдость и понижает трение. Соединения Л. используются для получения пластичных смазок . По значимости в современной технике Л. — один из важнейших редких элементов. В. Е. Плющев.Литий в организме. Л. постоянно входит в состав живых организмов, однако его биологическая роль выяснена недостаточно. Установлено, что у растений Л. повышает устойчивость к болезням, усиливает фотохимическую активность хлоропластов в листьях (томаты) и синтез никотина (табак). Способность концентрировать Л. сильнее всего выражена среди морских организмов у красных и бурых водорослей, а среди наземных растений — у представителей семейства Ranunculaceae (василистник, лютик) и семейства Solanaceae (дереза). У животных Л. концентрируется главным образом в печени и лёгких.Лит.: Плющев В. Е., Степин Б. Д., Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия, М., 1970; Ландольт П., Ситтиг М., Литий, в кн.: Справочник по редким металлам, пер. с англ., М.,

1965.

Полный орфографический словарь русского языка

Литий

литий, -я

Викисловарь

Литий

лёгкий, мягкий, легкоплавкий, весьма реакционноспособный металл серебристо-белого цвета