Кремний

Cлово «кремний» означает:

(лат. Silicium) — Si, химический элемент IV группы периодическойсистемы, атомный номер 14, атомная масса 28,0855. Темно-серые кристаллы сметаллическим блеском; плотность 2,33 г/см3, tпл 1415 .С. Стоек кхимическим воздействиям. Составляет 27,6% массы земной коры (2-е местосреди элементов), главные минералы — кремнезем и силикаты. Один изважнейших полупроводниковых материалов (транзисторы, термисторы,фотоэлементы). Составная часть многих сталей и других сплавов (повышаетмеханическую прочность и устойчивость к коррозии, улучшает литейныесвойства).

Источник: Большой Энциклопедический Словарь

Значение слова «кремний» в русском языке

Химический элемент, темно-серые кристаллы с металлическим блеском, одна из главных составных частей горных пород

Источник: Толковый словарь Ожегова

Cлово «кремний» означает:

Кремний

Кре́мний (Si от ) — элемент четырнадцатой группы (по старой классификации — главной подгруппы четвёртой группы), третьего периода периодической системы химических элементов с атомным номером 14.

Источник: Википедия

Большой современный толковый словарь русского языка

м.Химический элемент, темно-серые кристаллы с металлическим блеском, являющийся составной частью большинства горных пород.

Новый словарь иностранных слов

Кремний

( гр. kremnos утес, скала) хим. элемент, символ Si ( лат. silicium); темно-серые кристаллы с металлическим блеском; на долю кремния приходится 29,5% массы земной коры, в состав которой он входит в виде силикатов и кремнезема; к. — составная часть таких материалов, как кирпич, огнеупоры, стекло, фарфор, цемент; его вводят в нек-рые спец. стали; к. очень высокой чистоты примен. в технике полупроводников.

Новый толково-словообразовательный словарь русского языка Ефремовой

Кремний

м. Химический элемент, темно-серые кристаллы с металлическим блеском, являющийся составной частью большинства горных пород.

Словарь иностранных выражений

Кремний

[хим. элемент, символ si (лат. silicium); темно-серые кристаллы с металлическим блеском; на долю кремния приходится 29,5% массы земной коры, в состав которой он входит в виде силикатов и кремнезема; к. — составная часть таких материалов, как кирпич, огнеупоры, стекло, фарфор, цемент; его вводят в нек-рые спец. стали; к. очень высокой чистоты примен. в технике полупроводников.

Словарь русского языка Лопатина

Кремний

кр`емний, -я

Словарь русского языка Ожегова

Кремний

химический элемент, темно-серые кристаллы с металлическим блеском, одна из главных составных частей горных пород

Современный толковый словарь, БСЭ

Кремний

(лат. Silicium), Si, химический элемент IV группы периодической системы, атомный номер 14, атомная масса 28,

0855. Темно-серые кристаллы с металлическим блеском; плотность 2,33 г/см3, tпл 1415 °С. Стоек к химическим воздействиям. Составляет 27,6% массы земной коры (2-е место среди элементов), главные минералы — кремнезем и силикаты. Один из важнейших полупроводниковых материалов (транзисторы, термисторы, фотоэлементы). Составная часть многих сталей и других сплавов (повышает механическую прочность и устойчивость к коррозии, улучшает литейные свойства).

Толковый словарь Ефремовой

Кремний

кремний м. Химический элемент, темно-серые кристаллы с металлическим блеском, являющийся составной частью большинства горных пород.

Толковый словарь русского языка Ушакова

Кремний

кремния, мн. нет, м. (хим.). Химический элемент, входящий в состав большинства горных пород.

Медицинские термины

Кремний

(silicium; si химический элемент IV группы периодической системы Д. И. Менделеева, ат. номер

14. ат. масса 28,086: в виде различных соединений входит в состав большинства тканей живых организмов; влияет на обмен липидов, образование коллагена, костной ткани; систематическое вдыхание пыли, содержащей двуокись кремния, приводит к возникновению силикоза.

Большая советская энциклопедия, БСЭ

Кремний

(лат. Silicium), Si, химический элемент IV группы периодической системы Менделеева; атомный номер 14, атомная масса 28,

086. В природе элемент представлен тремя стабильными изотопами: 28Si (92,27%), 29Si (4,68%) и 30Si (3,05%). Историческая справка. Соединения К., широко распространённые на земле, были известны человеку с каменного века. Использование каменных орудий для труда и охоты продолжалось несколько тысячелетий. Применение соединений К., связанное с их переработкой, — изготовление стекла — началось около 3000 лет до н. э. (в Древнем Египте). Раньше других известное соединение К. — двуокись SiO2 (кремнезём). В 18 в. кремнезём считали простым телом и относили к 'землям' (что и отражено в его названии). Сложность состава кремнезёма установил И. Я. Берцелиус . Он же впервые, в 1825, получил элементарный К. из фтористого кремния SiF4, восстанавливая последний металлическим калием. Новому элементу было дано название 'силиций' (от лат. silex — кремень). Русское название ввёл Г. И. Гесс в

1834. Распространённость в природе. По распространённости в земной коре К. — второй (после кислорода) элемент, его среднее содержание в литосфере 29,5% (по массе). В земной коре К. играет такую же первостепенную роль, как углерод в животном и растительном мире. Для геохимии К. важна исключительно прочная связь его с кислородом. Около 12% литосферы составляет кремнезём SiO2 в форме минерала кварца и его разновидностей. 75% литосферы слагают различные силикаты и алюмосиликаты (полевые шпаты, слюды, амфиболы и т. д.). Общее число минералов, содержащих кремнезём, превышает 400 (см. Кремнезёма минералы ) .При магматических процессах происходит слабая дифференциация К.: он накапливается как в гранитоидах (32,3%), так и в ультраосновных породах (19%). При высоких температурах и большом давлении растворимость SiO2 повышается. Возможна его миграция и с водяным паром, поэтому для пегматитов гидротермальных жил характерны значительные концентрации кварца, с которым нередко связаны и рудные элементы (золото-кварцевые, кварцево-касситеритовые и др. жилы). Физические и химические свойства. К. образует тёмно-серые с металлическим блеском кристаллы, имеющие кубическую гранецентрированную решётку типа алмаза с периодом а 5,431Å, плотностью 2,33 г/см

3. При очень высоких давлениях получена новая (по-видимому, гексагональная) модификация с плотностью 2,55 г/см

3. К. плавится при 1417|С, кипит при 2600|С. Удельная теплоёмкость (при 20-100|С) 800 дж/ ( кг × К ), или 0,191 кал/ ( г × град ) ; теплопроводность даже для самых чистых образцов не постоянна и находится в пределах (25|С) 84-126 вт/ ( м × К ), или 0,20-0,30 кал/ ( см × сек × град ) . Температурный коэффициент линейного расширения 2,33×10-6 К-1; ниже 120K становится отрицательным. К. прозрачен для длинноволновых ИК-лучей; показатель преломления (для l 6 мкм ) 3,42; диэлектрическая проницаемость 11,

7. К. диамагнитен, атомная магнитная восприимчивость -0,13×10-

6. Твёрдость К. по Моосу 7,0, по Бринеллю 2,4 Гн/м2 (240 кгс/мм2 ) , модуль упругости 109 Гн/м2 (10890 кгс/мм2 ) , коэффициент сжимаемости 0,325×10-6 см2/кг. К. хрупкий материал; заметная пластическая деформация начинается при температуре выше 800|С. К. — полупроводник, находящий всё большее применение. Электрические свойства К. очень сильно зависят от примесей. Собственное удельное объёмное электросопротивление К. при комнатной температуре принимается равным 2,3×103 ом × м (2,3×105 ом × см ) .Полупроводниковый К. с проводимостью р -типа (добавки В, Al, In или Ga) и n -типа (добавки Р, Bi, As или Sb) имеет значительно меньшее сопротивление. Ширина запрещенной зоны по электрическим измерениям составляет 1,21 эв при 0 К и снижается до 1,119 эв при 300 К . В соответствии с положением К. в периодической системе Менделеева 14 электронов атома К. распределены по трём оболочкам: в первой (от ядра) 2 электрона, во второй 8, в третьей (валентной) 4; конфигурация электронной оболочки 1s22s22p63s23p2 (см. Атом ) . Последовательные потенциалы ионизации ( эв ): 8,149; 16,34; 33,46 и 45,

13. Атомный радиус 1,33Å, ковалентный радиус 1,17Å, ионные радиусы Si4+ 0,39Å, Si4- 1,98Å. В соединениях К. (аналогично углероду) 4-валентен. Однако, в отличие от углерода, К. наряду с координационым числом 4 проявляет координационное число 6, что объясняется большим объёмом его атома (примером таких соединений являются кремнефториды, содержащие группу [SiF6]2-). Химическая связь атома К. с другими атомами осуществляется обычно за счёт гибридных sp3-орбиталей, но возможно также вовлечение двух из его пяти (вакантных) 3 d- орбиталей, особенно когда К. является шестикоординационным. Обладая малой величиной электроотрицательности, равной 1,8 (против 2,5 у углерода; 3,0 у азота и т. д.), К. в соединениях с неметаллами электроположителен, и эти соединения носят полярный характер. Большая энергия связи с кислородом Si-O, равная 464 кдж/моль (111 ккал/моль ) , обусловливает стойкость его кислородных соединений (SiO2 и силикатов). Энергия связи Si-Si мала, 176 кдж/моль (42 ккал/моль ) ; в отличие от углерода, для К. не характерно образование длинных цепей и двойной связи между атомами Si. На воздухе К. благодаря образованию защитной окисной плёнки устойчив даже при повышенных температурах. В кислороде окисляется начиная с 400|С, образуя кремния двуокись SiO

2. Известна также моноокись SiO, устойчивая при высоких температурах в виде газа; в результате резкого охлаждения может быть получен твёрдый продукт, легко разлагающийся на тонкую смесь Si и SiO

2. К. устойчив к кислотам и растворяется только в смеси азотной и фтористоводородной кислот; легко растворяется в горячих растворах щелочей с выделением водорода. К. реагирует с фтором при комнатной температуре, с остальными галогенами — при нагревании с образованием соединений общей формулы SiX4 (см. Кремния галогениды ) . Водород непосредственно не реагирует с К., и кремневодороды (силаны) получают разложением силицидов (см. ниже). Известны кремневодороды от SiH4 до Si8H18 (по составу аналогичны предельным углеводородам). К. образует 2 группы кислородсодержащих силанов — силоксаны и силоксены. С азотом К. реагирует при температуре выше 1000|С. Важное практическое значение имеет нитрид Si3N4, не окисляющийся на воздухе даже при 1200|С, стойкий по отношению к кислотам (кроме азотной) и щелочам, а также к расплавленным металлам и шлакам, что делает его ценным материалом для химической промышленности, для производства огнеупоров и др. Высокой твёрдостью, а также термической и химической стойкостью отличаются соединения К. с углеродом ( кремния карбид SiC) и с бором (SiB3, SiB6, SiB
12). При нагревании К. реагирует (в присутствии металлических катализаторов, например меди) с хлорорганическими соединениями (например, с CH3Cl) с образованием органогалосиланов [например, Si (CH
3)3CI], служащих для синтеза многочисленных кремнийорганических соединений .К. образует соединения почти со всеми металлами — силициды (не обнаружены соединения только с Bi, Tl, Pb, Hg). Получено более 250 силицидов, состав которых (MeSi, MeSi2, Me5Si3, Me3Si, Me2Si и др.) обычно не отвечает классическим валентностям. Силициды отличаются тугоплавкостью и твёрдостью; наибольшее практическое значение имеют ферросилиций (восстановитель при выплавке специальных сплавов, см. Ферросплавы ) и силицид молибдена MoSi2 (нагреватели электропечей, лопатки газовых турбин и т. д.). Получение и применение. К. технической чистоты (95-98%) получают в электрической дуге восстановлением кремнезёма SiO2 между графитовыми электродами. В связи с развитием полупроводниковой техники разработаны методы получения чистого и особо чистого К. Это требует предварительного синтеза чистейших исходных соединений К., из которых К. извлекают путём восстановления или термического разложения. Чистый полупроводниковый К. получают в двух видах: поликристаллический (восстановлением SiCI4 или SiHCl3 цинком или водородом, термическим разложением Sil4 и SiH
4) и монокристаллический (бестигельной зонной плавкой и 'вытягиванием' монокристалла из расплавленного К. — метод Чохральского). Специально легированный К. широко применяется как материал для изготовления полупроводниковых приборов (транзисторы, термисторы, силовые выпрямители тока, управляемые диоды — тиристоры; солнечные фотоэлементы, используемые в космических кораблях, и т. д.). Поскольку К. прозрачен для лучей с длиной волны от 1 до 9 мкм, его применяют в инфракрасной оптике (см. также Кварц ) .К. имеет разнообразные и всё расширяющиеся области применения. В металлургии К. используется для удаления растворённого в расплавленных металлах кислорода (раскисления). К. является составной частью большого числа сплавов железа и цветных металлов. Обычно К. придаёт сплавам повышенную устойчивость к коррозии, улучшает их литейные свойства и повышает механическую прочность; однако при большем его содержании К. может вызвать хрупкость. Наибольшее значение имеют железные, медные и алюминиевые сплавы, содержащие К. Всё большее количество К. идёт на синтез кремнийорганических соединений и силицидов. Кремнезём и многие силикаты (глины, полевые шпаты, слюды, тальки и т. д.) перерабатываются стекольной, цементной, керамической, электротехнической и др. отраслями промышленности. В. П. Барзаковский.Кремний в организме находится в виде различных соединений, участвующих главным образом в образовании твёрдых скелетных частей и тканей. Особенно много К. могут накапливать некоторые морские растения (например, диатомовые водоросли) и животные (например, кремнероговые губки, радиолярии), образующие при отмирании на дне океана мощные отложения двуокиси кремния. В холодных морях и озёрах преобладают биогенные илы, обогащенные К., в тропических морях — известковые илы с низким содержанием К. Среди наземных растений много К. накапливают злаки, осоки, пальмы, хвощи. У позвоночных животных содержание двуокиси кремния в зольных веществах 0,1-0,5%. В наибольших количествах К. обнаружен в плотной соединительной ткани, почках, поджелудочной железе. В суточном рационе человека содержится до 1 г К. При высоком содержании в воздухе пыли двуокиси кремния она попадает в лёгкие человека и вызывает заболевание — силикоз .В. В. Ковальский. Лит.: Бережной А. С., Кремний и его бинарные системы. К., 1958; Красюк Б. А., Грибов А. И., Полупроводники — германий и кремний, М., 1961; Реньян В. Р., Технология полупроводникового кремния, пер. с англ., М., 1969; Салли И. В., Фалькевич Э. С., Производство полупроводникового кремния, М., 1970; Кремний и германий. Сб. ст., под ред. Э. С. Фалькевича, Д. И. Левинзона, в. 1-2, М., 1969-70; Гладышевский Е. И., Кристаллохимия силицидов и германидов, М., 1971; Wolf Н. F., Silicon semiconductor data, Oxf. — N. Y.,

1965.

Полный орфографический словарь русского языка

Кремний

кремний, -я

Викисловарь

Кремний

кремний

Викисловарь

Кремний

кремний

Викисловарь

Кремний

кремний

Викисловарь

Кремний

кремний

Викисловарь

Кремний

кремний

Викисловарь

Кремний

кремний

Викисловарь

Кремний

кремний

Викисловарь

Кремний

кремний

Викисловарь

Кремний

кремний

Викисловарь

Кремний

кремний

Викисловарь

Кремний

кремний

Викисловарь

Кремний

кремний

Викисловарь

Кремний

кремний

Викисловарь

Кремний

кремний

Викисловарь

Кремний

кремний

Викисловарь

Кремний

кремний

Викисловарь

Кремний

кремний

Викисловарь

Кремний

кремний

Викисловарь

Кремний

кремний

Викисловарь

Кремний

кремний