Кислород

Cлово «кислород» означает:

(лат. Oxygenium) — О, химический элемент VI группы периодическойсистемы, атомный номер 8, атомная масса 15,9994. В свободном видевстречается в виде двух модификаций — О2 ("обычный" кислород) и О3 (озон).О2 — газ без цвета и запаха, плотность 1,42897 г/л, tпл -218,6 .С, tкип-182,96 .С. Химически самый активный (после фтора) неметалл. Сбольшинством других элементов (водородом, галогенами, серой, многимиметаллами и т. д.) взаимодействует непосредственно (окисление) и, какправило, с выделением энергии. При повышении температуры скоростьокисления возрастает и может начаться горение. Животные и растенияполучают необходимую для жизни энергию за счет биологического окисленияразличных веществ кислородом, поступающим в организмы при дыхании. Самыйраспространенный на Земле элемент; в виде соединений составляет ок. 1/2массы земной коры; входит в состав воды (88,8% по массе) и многих тканейживых организмов (ок. 70% по массе). Свободный кислород атмосферы (20,95%по объему) образовался и сохраняется благодаря фотосинтезу. (илиобогащенный им воздух) применяется в металлургии, химическойпромышленности, в медицине, кислородно-дыхательный аппаратах. Жидкийкислород — компонент ракетного топлива.

Источник: Большой Энциклопедический Словарь

Значение слова «кислород» в русском языке

(oxygen) — газ без цвета и запаха, составляющий одну пятую часть всего атмосферного воздуха. необходим для жизни большинству живых организмов, так как в ходе его соединения с глюкозой (или иногда с другими видами "топлива" — источниками энергии) в процессе обмена веществ в организме освобождается энергия. В организме человека кислород поглощается кровью из воздуха, который попадает в легкие во время дыхания. Иногда кислород назначается больным для лечения различных заболеваний, при которых ткани организма не способны получать необходимое количество его из легких (см. Оксигенатор, Палатка кислородная). Обозначение: О.

Источник: Психологический словарь

Психологическая энциклопедия

Кислород

(oxygen) — газ без цвета и запаха, составляющий одну пятую часть всего атмосферного воздуха. необходим для жизни большинству живых организмов, так как в ходе его соединения с глюкозой (или иногда с другими видами "топлива" — источниками энергии) в процессе обмена веществ в организме освобождается энергия. В организме человека кислород поглощается кровью из воздуха, который попадает в легкие во время дыхания. Иногда кислород назначается больным для лечения различных заболеваний, при которых ткани организма не способны получать необходимое количество его из легких (см. Оксигенатор, Палатка кислородная). Обозначение: О.

Толковый словарь Ожегова

Кислород

Химический элемент, бесцветный газ, входящий в состав воздуха, необходимый для дыхания и горения

Cлово «кислород» означает:

Кислород

Кислоро́д (O, ) — химический элемент 16-й группы (по устаревшей короткой форме периодической системы принадлежит к главной подгруппе VI группы, или к группе VIA), второго периода периодической системы, с атомным номером 8.

Источник: Википедия

Большой современный толковый словарь русского языка

м.

1.Химический элемент, газ без цвета и запаха, входящий в состав воздуха, необходимый для дыхания и горения и образующий в соединении с водородом воду.

2. перен.Что-либо важное, необходимое для жизни ( обычно духовной ) .

Новый толково-словообразовательный словарь русского языка Ефремовой

Кислород

м. Химический элемент, газ без цвета и запаха, входящий в состав воздуха, необходимый для дыхания и горения и образующий в соединении с водородом воду.

Словарь русского языка Лопатина

Кислород

кислор`од, -а

Словарь русского языка Ожегова

Кислород

химический элемент, бесцветный газ, входящий в состав воздуха, необходимый для дыхания и горения

Современный толковый словарь, БСЭ

Кислород

(лат. Oxygenium), О, химический элемент VI группы периодической системы, атомный номер 8, атомная масса 15,

9994. В свободном виде встречается в виде двух модификаций — О2 («обычный» кислород) и О3 (озон). О2 — газ без цвета и запаха, плотность 1,42897 г/л, tпл -218,6 °С, tкип -182,96 °С. Химически самый активный (после фтора) неметалл. С большинством других элементов (водородом, галогенами, серой, многими металлами и т. д.) взаимодействует непосредственно (окисление) и, как правило, с выделением энергии. При повышении температуры скорость окисления возрастает и может начаться горение. Животные и растения получают необходимую для жизни энергию за счет биологического окисления различных веществ кислородом, поступающим в организмы при дыхании. Самый распространенный на Земле элемент; в виде соединений составляет ок. 1/2 массы земной коры; входит в состав воды (88,8% по массе) и многих тканей живых организмов (ок. 70% по массе). Свободный кислород атмосферы (20,95% по объему) образовался и сохраняется благодаря фотосинтезу. Кислород (или обогащенный им воздух) применяется в металлургии, химической промышленности, в медицине, кислородно-дыхательный аппаратах. Жидкий кислород — компонент ракетного топлива.

Толковый словарь Ефремовой

Кислород

кислород м. Химический элемент, газ без цвета и запаха, входящий в состав воздуха, необходимый для дыхания и горения и образующий в соединении с водородом воду.

Толковый словарь русского языка Ушакова

Кислород

кислорода, мн. нет, м. Газ, химический элемент, входящий в состав воздуха и необходимый для дыхания. В тесной комнате чувствуется недостаток кислорода.

Медицинские термины

Кислород

(oxygenium; о) химический элемент VI группы периодической системы Д. И. Менделеева, атомный номер 8, ат. масса 15,9994; в молекулярной форме (
02) – бесцветный газ, входящий в состав атмосферы Земли; все организмы, за исключением некоторых микробов, получают необходимую для жизнедеятельности энергию за счет биологического окисления К. каких-либо веществ.

Большая советская энциклопедия, БСЭ

Кислород

(латинское Oxygenium), О, химический элемент VI группы периодической системы Менделеева; атомный номер 8, атомная масса 15,

9994. При нормальных условиях К. — газ без цвета, запаха и вкуса. Трудно назвать другой элемент, который играл бы на нашей планете такую важную роль, как К. Историческая справка. Процессы горения и дыхания издавна привлекали внимание учёных. Первые указания на то, что не весь воздух, а лишь 'активная' его часть поддерживает горение, обнаружены в китайских рукописях 8 в. Много позже Леонардо да Винчи (1452-
1519) рассматривал воздух как смесь двух газов, лишь один из которых расходуется при горении и дыхании. Окончательное открытие двух главных составных частей воздуха — азота и К., сделавшее эпоху в науке, произошло только в конце 18 в. (см. Химия , Исторический очерк). К. получили почти одновременно К. Шееле (1769-
70) путём прокаливания селитр (KNO3, NaNO
3), двуокиси марганца MnO2 и других веществ и Дж. Пристли (
1774) при нагревании сурика Pb3O4 и окиси ртути HgO. В 1772 Д. Резерфорд открыл азот. В 1775 А. Лавуазье , произведя количественный анализ воздуха, нашёл, что он 'состоит из двух (газов) различного и, так сказать, противоположного характера', т. е. из К. и азота. На основе широких экспериментальных исследований Лавуазье правильно объяснил горение и дыхание как процессы взаимодействия веществ с К. Поскольку К. входит в состав кислот, Лавуазье назвал его oxygene, т. е. 'образующий кислоты' (от греческого oxys — кислый и gennao — рождаю; отсюда и русское название 'кислород'). Распространение в природе. К. — самый распространённый химический элемент на Земле. Связанный К. составляет около 6/7 массы водной оболочки Земли — гидросферы (85,82% по массе), почти половину литосферы (47% по массе), и только в атмосфере, где К. находится в свободном состоянии, он занимает второе место (23,15% по массе) после азота. К. стоит на первом месте и по числу образуемых им минералов (
1364); среди минералов, содержащих К., преобладают силикаты (полевые шпаты, слюды и др.), кварц, окислы железа, карбонаты и сульфаты. В живых организмах в среднем около 70% К.; он входит в состав большинства важнейших органических соединений (белков, жиров, углеводов и т.д.) и в состав неорганических соединений скелета. Исключительно велика роль свободного К. в биохимических и физиологических процессах, особенно в дыхании . За исключением некоторых микроорганизмов-анаэробов, все животные и растения получают необходимую для жизнедеятельности энергию за счёт окисления биологического различных веществ с помощью К. Вся масса свободного К. Земли возникла и сохраняется благодаря жизнедеятельности зелёных растений суши и Мирового океана, выделяющих К. в процессе фотосинтеза . На земной поверхности, где протекает фотосинтез и господствует свободный К., формируются резко окислительные условия. Напротив, в магме, а также глубоких горизонтах подземных вод, в илах морей и озер, в болотах, где свободный К. отсутствует, формируется восстановительная среда. Окислительно-восстановительные процессы с участием К. определяют концентрацию многих элементов и образование месторождений полезных ископаемых — угля, нефти, серы, руд железа, меди и т.д. (см. Круговорот веществ ). Изменения в круговорот К. вносит и хозяйственная деятельность человека. В некоторых промышленных странах при сгорании топлива расходуется К. больше, чем его выделяют растения при фотосинтезе. Всего же на сжигание топлива в мире ежегодно потребляется около 9T109 т К. Изотопы, атом, молекула. К. имеет три устойчивых изотопа: 16О, 17O и 18O, среднее содержание которых составляет соответственно 99,759%, 0,037% и 0,204% от общего числа атомов К. на Земле. Резкое преобладание в смеси изотопов наиболее лёгкого из них 16O связано с тем, что ядро атома 16O состоит из 8 протонов и 8 нейтронов. А такие ядра, как следует из теории атомного ядра, обладают особой устойчивостью. В соответствии с положением К. в периодической системе элементов Менделеева электроны атома К. располагаются на двух оболочках: 2 — на внутренней и 6 — на внешней (конфигурация 1 s 22 s 22 p 4 см. Атом ). Поскольку внешняя оболочка атома К. не заполнена, а потенциал ионизации и сродство к электрону составляют соответственно 13,61 и 1,46 эв, атом К. в химических соединениях обычно приобретает электроны и имеет отрицательный эффективный заряд. Напротив, крайне редки соединения, в которых электроны отрываются (точнее оттягиваются) от атома К. (таковы, например, F2O, F2O
2). Раньше, исходя единственно из положения К. в периодической системе, атому К. в окислах и в большинстве других соединений приписывали отрицательный заряд (-
2). Однако, как показывают экспериментальные данные, ион O2- не существует ни в свободном состоянии, ни в соединениях, и отрицательный эффективный заряд атома К. практически никогда существенно не превышает единицы. В обычных условиях молекула К. двухатомна (O
2); в тихом электрическом разряде образуется также трёхатомная молекула O3 — озон; при высоких давлениях обнаружены в небольших количествах молекулы O4 Электронное строение O2 представляет большой теоретический интерес. В основном состоянии молекула O2 имеет два неспаренных электрона; для неё неприменима 'обычная' классическая структурная формула ОО с двумя двухэлектронными связями (см. Валентность ) . Исчерпывающее объяснение этого факта дано в рамках теории молекулярных орбиталей. Энергия ионизации молекулы К. (O2 — е-О2+) составляет 12,2 эв, а сродство к электрону (O2 + е — O2-) — 0,94 эв. Диссоциация молекулярного К. на атомы при обычной температуре ничтожно мала, она становится заметной лишь при 1500 |С; при 5000 |С молекулы К. почти полностью диссоциированы на атомы. Физические свойства. К. — бесцветный газ, сгущающийся при -182,9 |С и нормальном давлении в бледно-синюю жидкость, которая при -218,7 |С затвердевает, образуя синие кристаллы. Плотность газообразного К. (при 0|С и нормальном давлении) 1,42897 г/л. Критическая температура К. довольно низка tkpит -118,84 |С), т. е. ниже, чем у Cl2, CO2, SO2 и некоторых других газов; Ркрит 4,97 Мн/м2 (49,71 am ) . Теплопроводность (при 0 |С) 23,86Ч10-3 вт/(мT К), т. е. 57Ч10-6 кал/секTсмT |С). Молярная теплоёмкость (при 0 |С) в дж/ ( мольT К) Ср 28,9, Cv 20,5; в кал/ ( мольT oC ) Ср 6,99, Cv 4,98; Cp/Cv 1,

403. Диэлектрическая проницаемость газообразного К. 1,000547 (0 |С), жидкого 1,

491. Вязкость 189 мпуаз (0 |С). К. мало растворим в воде: при 20 |С и 1 am в 1 м 3 воды растворяется 0,031 м3, а при 0 |С — 0,049 м3 К. Хорошими твёрдыми поглотителями К. являются платиновая чернь и активный древесный уголь. Химические свойства. К. образует химические соединения со всеми элементами, кроме лёгких инертных газов . Будучи наиболее активным (после фтора) неметаллом, К. взаимодействует с большинством элементов непосредственно;исключение составляют тяжелые инертные газы, галогены, золото и платина; их соединения с К. получают косвенным путем. Почти все реакции К. с другими веществами — реакции окисления экзотермичны, т. е. сопровождаются выделением энергии. С водородом при обычных температурах К. реагирует крайне медленно, выше 550 |С эта реакция идёт со взрывом: 2Н2 + O2 2H2O. С серой , углеродом , азотом , фосфором К. взаимодействует при обычных условиях очень медленно. При повышении температуры скорость реакции возрастает и при некоторой, характерной для каждого элемента температуре воспламенения начинается горение. Реакция азота с К. благодаря особой прочности молекулы N2 эндотермична и становится заметной лишь выше 1200 |С или в электрическом разряде: N2+O2 2NO. К. активно окисляет почти все металлы, особенно легко — щелочные и щёлочноземельные. Активность взаимодействия металла с К. зависит от многих факторов — состояния поверхности металла, степени измельчения, присутствия примесей (см. Алюминий , Железо , Хром и т.д.). В процессе взаимодействия вещества с К. исключительно важна роль воды. Например, даже такой активный металл, как калий , с совершенно лишённым влаги К. не реагирует, но воспламеняется в К. при обычной температуре в присутствии даже ничтожных количеств паров воды. Подсчитано, что в результате коррозии ежегодно теряется до 10% всего производимого металла. Окиси некоторых металлов, присоединяя К., образуют перекисные соединения, содержащие 2 или более связанных между собой атомов К. Так, перекиси Na2O2 и ВаО2 включают перекисный ион O22-, надперекиси NaO2 и KO2 — ион O2-, а озониды NaO3, KO3, RbO3 и CsO3 — ион O3-. К. экзотермически взаимодействует со многими сложными веществами. Так, аммиак горит в К. в отсутствии катализаторов, реакция идёт по уравнению: 4NH3 + 3O2 2N2 + 6Н2О. Окисление аммиака кислородом в присутствии катализатора даёт NO (этот процесс используют при получении азотной кислоты ) . Особое значение имеет горение углеводородов (природного газа, бензина, керосина) — важнейший источник тепла в быту и промышленности, например СН4+2О2 СО2+2Н2О. Взаимодействие углеводородов с К. лежит в основе многих важнейших производственных процессов — такова, например, так называемая конверсия метана, проводимая для получения водорода: 2СН4+О2+2Н2О2СО2+6Н2 (см. Конверсия газов ) . Многие органические соединения (углеводороды с двойной или тройной связью, альдегиды, фенолы, а также скипидар, высыхающие масла и др.) энергично присоединяют К. Окисление К. питательных веществ в клетках служит источником энергии живых организмов. Получение. Существует 3 основных способа получения К.: химический, электролизный (электролиз воды) и физический (разделение воздуха). Химический способ изобретён ранее других. К. можно получать, например, из бертолетовой соли KClO3, которая при нагревании разлагается, выделяя O2 в количестве 0,27 м3 на 1 кг соли. Окись бария BaO при нагревании до 540 |С сначала поглощает К. из воздуха, образуя перекись BaO2, а при последующем нагревании до 870 |С BaO2 разлагается, выделяя чистый К. Его можно получать также из KMnO4, Ca2PbO4, K2Cr2O7 и других веществ при нагревании и добавлении катализаторов . Химический способ получения К. малопроизводителен и дорог, промышленного значения не имеет и используется лишь в лабораторной практике. Электролизный способ состоит в пропускании постоянного электрического тока через воду, в которую для повышения её электропроводности добавлен раствор едкого натра NaOH. При этом вода разлагается на К. и водород. К. собирается около положительного электрода электролизёра, а водород — около отрицательного. Этим способом К. добывают как побочный продукт при производстве водорода. Для получения 2 м 3 водорода и 1 м 3 К. затрачивается 12-15 квтTч электроэнергии. Разделение воздуха является основным методом получения К. в современной технике. Осуществить разделение воздуха в нормальном газообразном состоянии очень трудно, поэтому воздух прежде сжижают, а затем уже разделяют на составные части. Такой способ получения К. называют разделением воздуха методом глубокого охлаждения. Сначала воздух сжимается компрессором, затем, после прохождения теплообменников, расширяется в машине- детандере или дроссельном вентиле, в результате чего охлаждается до температуры 93 К (-180 |С) и превращается в жидкий воздух. Дальнейшее разделение жидкого воздуха, состоящего в основном из жидкого азота и жидкого К., основано на различии температуры кипения его компонентов [tkип O2 90,18 К (-182,9 |С), tkип N2 77,36 К (-195,8 |С)]. При постепенном испарении жидкого воздуха сначала выпаривается преимущественно азот, а остающаяся жидкость всё более обогащается К. Повторяя подобный процесс многократно на ректификационных тарелках воздухоразделительных колонн (см. Ректификация ) , получают жидкий К. нужной чистоты (концентрации). В СССР выпускают мелкие (на несколько л ) и самые крупные в мире кислородные воздухоразделительные установки (на 35000 м 3 /ч К.). Эти установки производят технологический К. с концентрацией 95-98,5%, технический — с концентрацией 99,2-99,9% и более чистый, медицинский К., выдавая продукцию в жидком и газообразном виде. Расход электрической энергии составляет от 0,41 до 1,6 квтTч/м 3 .К. можно получать также при разделении воздуха по методу избирательного проницания (диффузии) через перегородки-мембраны. Воздух под повышенным давлением пропускается через фторопластовые, стеклянные или пластиковые перегородки, структурная решётка которых способна пропускать молекулы одних компонентов и задерживать другие. Этот способ получения К. пока (
1973) используется лишь в лабораториях. Газообразный К. хранят и транспортируют в стальных баллонах и ресиверах при давлении 15 и 42 Мн/м2 (соответственно 150 и 420 бар, или 150 и 420 am ) , жидкий К. — в металлических сосудах Дьюара или в специальных цистернах-танках. Для транспортировки жидкого и газообразного К. используют также специальные трубопроводы. Кислородные баллоны окрашены в голубой цвет и имеют чёрную надпись 'кислород'. Применение. Технический К. используют в процессах газопламенной обработки металлов, в сварке , кислородной резке , поверхностной закалке , металлизации и др., а также в авиации, на подводных судах и пр. Технологический К. применяют в химической промышленности при получении искусственного жидкого топлива, смазочных масел, азотной и серной кислот, метанола, аммиака и аммиачных удобрений, перекисей металлов и др. химических продуктов. Жидкий К. применяют при взрывных работах (см. Оксиликвиты ) , в реактивных двигателях и в лабораторной практике в качестве хладагента. Заключенный в баллоны чистый К. используют для дыхания на больших высотах, при комических полетах, при подводном плавании и др. В медицине К. дают для вдыхания тяжелобольным, применяют для приготовления кислородных, водяных и воздушных (в кислородных палатках) ванн, для внутримышечного введения и т.п. (см. Кислородная терапия ) .В. Л. Василевский, И. П. Вишнев, А. И. Перельман.К. в металлургиишироко применяется для интенсификации ряда пирометаллургических процессов. Полная или частичная замена поступающего в металлургические агрегаты воздуха кислородом изменила химизм процессов, их теплотехнические параметры и технико-экономические показатели. Кислородное дутьё позволило сократить потери тепла с уходящими газами, значительную часть которых при воздушном дутье составлял азот. Не принимая существенного участия в химических процессах, азот замедлял течение реакций, уменьшая концентрацию активных реагентов окислительно-восстановительной среды. При продувке К. снижается расход топлива, улучшается качество металла, в металлургических агрегатах возможно получение новых видов продукции (например, шлаков и газов необычного для данного процесса состава, находящих специальное техническое применение) и др. Первые опыты по применению дутья, обогащенного К., в доменном производстве для выплавки передельного чугуна и ферромарганца были проведены одновременно в СССР и Германии в 1932-

33. Повышенное содержание К. в доменном дутье сопровождается большим сокращением расхода последнего, при этом увеличивается содержание в доменном газе окиси углерода и повышается его теплота сгорания. Обогащение дутья К. позволяет повысить производительность доменной печи, а в сочетании с газообразным и жидким топливом, подаваемым в горн, приводит к снижению расхода кокса. В этом случае на каждый дополнительный процент К. в дутье производительность увеличивается примерно на 2,5%, а расход кокса снижается на 1%. К. в мартеновском производстве в СССР сначала использовали для интенсификации сжигания топлива (в промышленном масштабе К. для этой цели впервые применили на заводах 'Серп и молот' и 'Красное Сормово' в 1932-
33). В 1933 начали вдувать К. непосредственно в жидкую ванну с целью окисления примесей в период доводки. С повышением интенсивности продувки расплава на 1 м 3/ т за 1 ч производительность печи возрастает на 5-10%, расход топлива сокращается на 4-5%. Однако при продувке увеличиваются потери металла. При расходе К. до 10 м 3/ т за 1 ч выход стали снижается незначительно (до 1%). В мартеновском производстве К. находит всё большее распространение. Так, если в 1965 с применением К. в мартеновских печах было выплавлено 52,1% стали, то в 1970 уже 71%. Опыты по применению К. в электросталеплавильных печах в СССР были начаты в 1946 на заводе 'Электросталь'. Внедрение кислородного дутья позволило увеличить производительность печей на 25-30%, снизить удельный расход электроэнергии на 20-30%, повысить качество стали, сократить расход электродов и некоторых дефицитных легирующих добавок. Особенно эффективной оказалась подача К. в электропечи при производстве нержавеющих сталей с низким содержанием углерода, выплавка которых сильно затрудняется вследствие науглероживающего действия электродов. Доля электростали, получаемой в СССР с использованием К., непрерывно растет и в 1970 составила 74,6% от общего производства стали. В ваграночной плавке обогащенное К. дутьё применяется главным образом для высокого перегрева чугуна, что необходимо при производстве высококачественного, в частности высоколегированного, литья (кремнистого, хромистого и т.д.). В зависимости от степени обогащения К. ваграночного дутья на 30-50% снижается расход топлива, на 30-40% уменьшается содержание серы в металле, на 80-100% увеличивается производительность вагранки и существенно (до 1500 |С) повышается температура выпускаемого из неё чугуна. О значении К. в конвертерном производстве см. в ст. Кислородно-конвертерный процесс . К. в цветной металлургии получил распространение несколько позже, чем в чёрной. Обогащенное К. дутьё используется при конвертировании штейнов, в процессах шлаковозгонки, вельцевания , агломерации и при отражательной плавке медных концентратов. В свинцовом, медном и никелевом производстве кислородное дутьё интенсифицировало процессы шахтной плавки, позволило снизить расход кокса на 10-20%, увеличить проплав на 15-20% и сократить кол-во флюсов в отдельных случаях в 2-3 раза. Обогащение К. воздушного дутья до 30% при обжиге цинковых сульфидных концентратов увеличило производительность процесса на 70% и уменьшило объём отходящих газов на 30%. Разрабатываются новые высокоэффективные процессы плавки сульфидных материалов с применением чистого К.: плавка в кислородном факеле, конвертирование штейнов в вертикальных конвертерах, плавка в жидкой ванне и др. С. Г. Афанасьев.Лит.: Чугаев Л. А., Открытие кислорода и теория горения в связи с философскими учениями древнего мира, Избр. труды, т. 3, М., 1962, с. 350; Коттон Ф., Уилкинсон Дж., Современная неорганическая химия, пер. с англ., т. 1-3, М., 1969; Некрасов Б. В., Основы общей химии, т. 1, М., 1965; Кислород. Справочник, под ред. Д. Л. Глизманенко, ч. 1-2, М., 1967; Разделение воздуха методом глубокого охлаждения, под ред. В. И. Епифановой, Л. С. Аксельрода, т. 1-2, М., 1964; Справочник по физико-техническим основам глубокого охлаждения, М. — Л.,

1963.

Полный орфографический словарь русского языка

Кислород

кислород, -а

Викисловарь

Кислород

простое вещество с молекулярной формулой O2, в обычных условиях газ без цвета и запаха

Морфемный и фонетический разбор слова «кислород»

Морфемный (разбор по составу, частям речи) и звуко-буквенный разбор слова кислород. Слоги, перенос слова, транскрипция и цветовая схема.

Синонимы к слову «кислород»

Какими словами можно заменить слово кислород? В качестве синонимов в русском языке чаще всего используются:

Все синонимы к слову КИСЛОРОД

Ассоциации к слову «кислород» (слова на тему)

С чем ассоциируется слово кислород? В русском языке со словом кислород чаще всего ассоциируются следующие слова:

Все ассоциации к слову КИСЛОРОД

Сочетаемость слова «кислород»

Как правильно употребляется слово кислород? Примеры сочетаемости с прилагательными, существительными и глаголами помогут вам это лучше понять.

  • атмосферный кислород
  • атомарный кислород
Полная таблица сочетаемости слова КИСЛОРОД

Предложения со словом «кислород»

Примеры употребления слова кислород в классической литературе, цитаты из популярных фильмов и сериалов.

Такое заболевание запускать ни в коем случае нельзя, ведь отёк может распространиться и на дыхательные мышцы, впоследствии при нехватке кислорода может развиться гипотиреоидная кома.

Алевтина Корзунова, Очищение и восстановление организма народными средствами при заболеваниях щитовидной железы

Так как насыщение крови кислородом протекает значительно лучше при дыхании через нос, необходимо следить, чтобы рот был закрыт как во время упражнений, так и в периоды отдыха.

Е. А. Бойко, Энциклопедия дыхательной гимнастики

Каждая клетка организма требует достаточно большого количества кислорода. К снижению его поступления особенно чувствительны клетки головного мозга.

Е. А. Бойко, Энциклопедия дыхательной гимнастики

Хиггинс: Мама! Мама! Она ушла Миссис Хиггинс: Ну, конечно Хиггинс: И что мне теперь делать?Миссис Хиггинс: Учиться жить без неё Хиггинс: И проживу! Если мой кислород обжигает ей лёгкие, пускай живёт в духоте. Она сова, ослепшая от света, который я излучаю. И пусть уходит, я обойдусь без неё. Я без кого угодно обойдусь. У меня есть своя душа, своя божья искра!

Моя прекрасная леди (фильм, 1964)

Все предложения и цитаты со словом КИСЛОРОД

Cлово «кислород» является ответом на вопросы