Кадмий

Cлово «кадмий» означает:

м. металл (одно из химических начал или неразлагаемых стихий), встречаемый в цинковой руде. Кадмиевый, к кадмию относящ. К-адмистый, содержащий в себе кадмий.

Источник: Толковый словарь Даля

Значение слова «кадмий» в русском языке

Химический элемент, серебристо-белый мягкий металл

Источник: Толковый словарь Ожегова

Толковый словарь Ожегова

Кадмий

Желтая краска, получаемая на основе этого элемента или синтетически

Большой Энциклопедический Словарь

Кадмий

(лат. Cadmium) — Cd, химический элемент II группы периодическойсистемы, атомный номер 48, атомная масса 112,41. Название от греческогоkadmeia — цинковая руда. Серебристый металл с синеватым отливом, мягкий илегкоплавкий; плотность 8,65 г/см3, tпл 321,1 .С. Добывают при переработкеруд Zn, Pb и Cu. Применяют для кадмирования, в мощных аккумуляторах,ядерной энергетике (регулирующие стержни реакторов), для полученияпигментов. Входит в состав легкоплавких и других сплавов. Сульфиды,селениды и теллуриды кадмия — полупроводниковые материалы. Многиесоединения кадмия ядовиты.

Психологический словарь

Кадмий

(cadmium) — металл серебристого цвета; может вызвать серьезное раздражение легких, если человек вдыхает испарения расплавленного металла. Длительное воздействие кадмия на организм человека приводит к повреждению почек. Обозначение: Cd.

Психологическая энциклопедия

Кадмий

(cadmium) — металл серебристого цвета; может вызвать серьезное раздражение легких, если человек вдыхает испарения расплавленного металла. Длительное воздействие кадмия на организм человека приводит к повреждению почек. Обозначение: Cd.

Cлово «кадмий» означает:

Кадмий

Ка́дмий — элемент двенадцатой группы (в устаревшей классификации — побочной подгруппы второй группы), пятого периода периодической системы химических элементов Д. И.

Источник: Википедия

Большой современный толковый словарь русского языка

I м.Химический элемент, серебристо-белый металл, содержащийся в цинковых рудах и входящий в состав многих легкоплавких сплавов. II м.Искусственная желтая краска разных оттенков, применяемая в фресковой или масляной живописи, керамике и т.п.

Новый словарь иностранных слов

Кадмий

(( гр. kadmeia цинковая руда) хим. элемент, символ Cd ( лат. cadmium), серебристо-белый мягкий металл; примен. в легкоплавких и других сплавах, для защитных покрытий (кадмирование), в атомной энергетике и т. д.; к. получают как побочный продукт при переработке цинковых руд (отсюда название).

Новый толково-словообразовательный словарь русского языка Ефремовой

Кадмий

м.
1) Химический элемент, серебристо-белый металл, содержащийся в цинковых рудах и входящий в состав многих легкоплавких сплавов.
2) Искусственная желтая краска разных оттенков, применяемая в фресковой или масляной живописи, керамике и т.п.

Словарь Даля

Кадмий

муж. металл (одно из химических начал или неразлагаемых стихий), встречаемый в цинковой руде. Кадмиевый, к кадмию относящ. К-адмистый, содержащий в себе кадмий.

Словарь иностранных выражений

Кадмий

[хим. элемент, символ cd (лат. cadmium), серебристо-белый мягкий металл; примен. в легкоплавких и других сплавах, для защитных покрытий (кадмирование), в атомной энергетике и т. д.; к. получают как побочный продукт при переработке цинковых руд (отсюда название).

Словарь русского языка Лопатина

Кадмий

к`адмий, -я

Словарь русского языка Ожегова

Кадмий

химический элемент, серебристо-белый мягкий металл кадмий желтая краска, получаемая на основе этого элемента или синтетически

Современный толковый словарь, БСЭ

Кадмий

(лат. Cadmium), Cd, химический элемент II группы периодической системы, атомный номер 48, атомная масса 112,

41. Название от греческого kadmeia — цинковая руда. Серебристый металл с синеватым отливом, мягкий и легкоплавкий; плотность 8,65 г/см3, tпл 321,1 °С. Добывают при переработке руд Zn, Pb и Cu. Применяют для кадмирования, в мощных аккумуляторах, ядерной энергетике (регулирующие стержни реакторов), для получения пигментов. Входит в состав легкоплавких и других сплавов. Сульфиды, селениды и теллуриды кадмия — полупроводниковые материалы. Многие соединения кадмия ядовиты.

Толковый словарь Ефремовой

Кадмий

кадмий м.
1) Химический элемент, серебристо-белый металл, содержащийся в цинковых рудах и входящий в состав многих легкоплавких сплавов.
2) Искусственная желтая краска разных оттенков, применяемая в фресковой или масляной живописи, керамике и т.п.

Толковый словарь русского языка Ушакова

Кадмий

кадмия, мн. нет, м. (греч. kadmia – цинк). Блестящий белый металл, содержащийся в цинке, – химический элемент 2-й группы периодической системы (хим.). || Название красок (желтых), приготовляемых из этого металла (живоп.).

Медицинские термины

Кадмий

(cadmium, cd) химический элемент II группы периодической системы Д. И. Менделеева; атомный номер 48, атомная масса 112,40; соединения кадмия оказывают токсическое действие на организм человека.

Большая советская энциклопедия, БСЭ

Кадмий

(Cadmium), Cd, химический элемент II группы периодической системы Менделеева; атомный номер 48, атомная масса 112,40; белый, блестящий, тяжёлый, мягкий, тягучий металл. Элемент состоит из смеси 8 стабильных изотопов с массовыми числами: 106 (1,215%), 108 (0,875%), 110 (12,39%), 111 (12,75%), 112 (24,07%), 113 (12,26%), 114 (28,86%), 116 (7,58%). Историческая справка. В 1817 нем. химик Ф. Штромейер, при ревизии одной из аптек, обнаружил, что имевшийся там карбонат цинка содержит примесь неизвестного металла, который осаждается в виде жёлтого сульфида сероводородом из кислого раствора. Штромейер назвал открытый им металл кадмием (от греч. kadmeia — нечистая окись цинка, также цинковая руда). Независимо от него нем. учёные К. Герман, К. Карстен и В. Мейснер в 1818 открыли К. в силезских цинковых рудах. Распространение в природе. К. — редкий и рассеянный элемент с кларком литосферы 1,3×10-5 % по массе. Для К. характерны миграция в горячих подземных водах вместе с цинком и др. халькофильными элементами и концентрация в гидротермальных месторождениях. Минерал сфелерит ZnS местами содержит до 0,5-1% Cd, максимально до 5%. Реже встречается гринокит CdS. Концентрируется кадмий в морских осадочных породах — сланцах (Мансфельд, ГДР), в песчаниках, в которых он также связан с цинком и др. халькофильными элементами. В биосфере известны 3 очень редких самостоятельных минерала К. — карбонат CdCO3 (отавит), окись CdO (монтепонит) и селенид CdSe. Физические и химические свойства. Кристаллическая решётка К. гексагональная, а 2,97311 , с 5,60694 (при 25 |С); атомный радиус 1,56 , ионный радиус Cd2+ 1,03 . Плотность 8,65 г/см3 (20 |С), tпл 320,9| С, tkип 767 |С, коэффициент термического расширения 29,8×10-6 (при 25 |С); теплопроводность (при 0 |C) 97,55 вт/(м×К) или

0.233 кал/ (см×сек|С); удельная теплоёмкость (при 25 |С) 225,02 дж/ ( кг × К )или 0,055 кал/(г ×|С) ; удельное электросопротивление (при 20|C) 7,4×10-8 ом × м (7,4×10-6 ом × см ) ; температурный коэффициент электросопротивления 4,3×10-3 (0-100 |С). Предел прочности при растяжении 64 Мн /м2(6,4 кгс/мм2 ) , относительное удлинение 20%, твёрдость по Бринеллю 160 Мн/м2 (16 кгс/мм2 ) .В соответствии с внешней электронной конфигурацией атома 4d10 5s2 валентность К. в соединениях равна 2 (впрочем, имеются указания на образование ионов Cd22+ при растворении К. в расплавленном CdCl
2). На воздухе К. тускнеет, покрываясь тонкой плёнкой окиси CdO, которая защищает металл от дальнейшего окисления. При сильном нагревании на воздухе К. сгорает в окись CdO — кристаллический порошок от светло-коричневого до темно-бурого цвета, плотность 8,15 г/см3; при 700 |С CdO возгоняется, не плавясь. К. непосредственно соединяется с галогенами; эти соединения бесцветны; CdCl2, CdBr2 и Cdl2 очень легко растворимы в воде (около 1 ч. безводной соли в 1 ч. воды при 20 |С), CdF2 растворим труднее (1 ч. в 25 ч. воды). С серой К. образует сульфид CdS от лимонно-жёлтого до оранжево-красного цвета, нерастворимый в воде и разбавленных кислотах. К. легко растворяется в азотной кислоте с выделением окислов азота и образованием нитрата, который даёт гидрат Cd (NO
3)2×4H2O. Из кислот — соляной и разбавленной серной К. медленно выделяет водород, при выпаривании растворов из них кристаллизуются гидраты хлорида 2CdCl2×5H2O и сульфата 3CdSO4×8H2O. Растворы солей К. имеют кислую реакцию вследствие гидролиза ; едкие щёлочи осаждают из них белую гидроокись Cd (OH)2, нерастворимую в избытке реактива; впрочем, при действии концентриров. растворов щёлочи на Cd (OH)2 были получены гидрооксокадмиаты, например Na2[Cd (OH)]. Катион Cd2+ легко образует комплексные ионы с аммиаком [Cd (NH
3)4]2+ и с цианом [Cd (CN)4]2- и [Cd (CN)6]4-. Известны многочисленные основные, двойные и комплексные соли К. Соединения К. ядовиты; особенно опасно вдыхание паров его окиси. Получение и применение. К. получают из побочных продуктов переработки цинковых, свинцово-цинковых и медно-цинковых руд. Эти продукты (содержащие 0,2-7% К.) обрабатывают разбавленной серной кислотой, которая растворяет окиси К. и цинка. Из раствора осаждают К. цинковой пылью; губчатый остаток (смесь К. и цинка) растворяют в разбавленной серной кислоте и выделяют К. электролизом этого раствора. Электролитический К. переплавляют под слоем едкого натра и отливают в палочки; чистота металла — не менее 99,98%. Металлический К. применяют в ядерных реакторах , для антикоррозионных и декоративных покрытий (см. Кадмирование ) , в аккумуляторах . К. служит основой некоторых подшипниковых сплавов, входит в состав легкоплавких сплавов (см., например, Вуда сплав ). Легкоплавкие сплавы применяют для спайки стекла с металлом, в автоматических огнетушителях, для тонких и сложных отливок в гипсовых формах и др. Сульфид К. (кадмиевая жёлтая) — краска для живописи. Сульфат и амальгама К. используются в нормальном элементе Вестона. К. в организме. Содержание К. в растениях составляет 10-4% (на сухое вещество); у некоторых животных (губок, кишечнополостных, червей, иглокожих и оболочников) — 4×10-5-3×10-3% сухого вещества. Обнаружен у всех позвоночных животных. Наиболее богата К. печень. Физиологическое значение К. изучено недостаточно, но известно, что К. влияет на углеводный обмен, на синтез в печени гиппуровой кислоты, на активность некоторых ферментов.Лит.: Погодин С. А., Кадмий, в кн.: Краткая химическая энциклопедия, т. 2, М., 1963; Реми Г., Курс неорганической химии, [пер. с нем.], т. 2, М., 1966, с, 476-

486. С. А. Погодин.

Полный орфографический словарь русского языка

Кадмий

кадмий, -я

Викисловарь

Кадмий

кадмий

Викисловарь

Кадмий

кадмий

Викисловарь

Кадмий

кадмий

Викисловарь

Кадмий

кадмий

Викисловарь

Кадмий

кадмий

Викисловарь

Кадмий

кадмий

Викисловарь

Кадмий

кадмий

Викисловарь

Кадмий

кадмий